ТЕМА: Строение атома Химическая связь Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 46 Материал подготовила : Санина Т.Б.,

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Химическая связь Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента.
Advertisements

Строение вещества Типы химической связи. состав (из каких элементов состоит) строение (тип химической связи, тип кристаллической решётки) свойства (физические.
Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА, 9 класс) по теме: Подготовка к ГИА по химии
МОУ «Средняя школа 14 г. Кимры Тверской Области МОУ «Средняя школа 14» г. Кимры Тверской Области урок химии в 11 классе Учитель: Иванова Ирина Викторовна.
Урок обобщения. Подготовка к контрольной работе « Атомы химических элементов. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атома.
Выполнила ученица 11 класса Батарина Инна Дураева Ольга.
1 курс, 1 семестр составитель: асс. Шмакова Таисия Олеговна.
Иваново-2007 МОУ лицей 22. Демокрит (Δημοκριτειο) из Абдеры во Фракии (ок. 470/60 – 360-е до н.э.) В основе философии Демокрита лежит учение об атомах.
Разработал: Учитель химии, биологии высшей квалификационной категории Баженов Алексей Анатольевич.
Тема урока: Тема урока: «Виды химической связи. Ковалентная и ионная химическая связь»
Электроотрицательность химических элементов. Виды химической связи.
Образование химической связи Многие химические вещества состоят из связанных атомов. Многие химические вещества состоят из связанных атомов. Силы, которые.
Презентация Николаевой Александры.. Цель образования химической связи в том, что атомы завершают внешний энергетический уровень до 8 электронов и приобретают.
0 – 50 %51 – 74 %75 – 89 %90 – 100 %
И ОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. О СНОВНЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ : Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании.
Ионная связь. 1. В каком из соединений, формулы которых записаны ниже, число общих электронных пар между двумя атомами максимально? 2. В молекулах какого.
Электронное строение атомов элементов 1 Повторение 2 Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента.
ВАРИАНТ 1 1) Атом – это частица, состоящая из …… 2) Масса атома определяется суммой масс частиц: … 3) Порядковый номер элемента показывает число ….. и.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и записывать схемы образования ионной.
Атом (от греч. аtomos – неделимый) – электронно-ядерная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Транксрипт:

ТЕМА: Строение атома Химическая связь Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 46 Материал подготовила : Санина Т.Б., учитель химии Хабаровск 2010

Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (или двухэлектронную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа.

Ионная связь образуется только между атомами таких элементов, которые значительно отличаются по своей электроотрицательности. Е сли разность электроотрицательностей атомов велика, то электронная пара, осуществляющая связь, переходит к одному из атомов, и оба атома превращаются в ионы. Na +S S [] S структурная формула электронная формула

Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной. Если электронная плотность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной. Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов. электроотрицательностей Ковалентной называется химическая связь, образованная с помощью одной или нескольких общих электронных пар.

Н+ННННН N + N NN NN H+ Cl H H

0 +n Ме – n e = Ме 0 Ме – атом металла +n Ме - катион металла электрон атом катион металла

Это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы. Водородная связь имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер. Наличие водородных связей объясняет высокие температуры кипения воды, спиртов, карбоновых кислот.

Атом состоит из Протоны заряжены Электроны заряжены Нейтроны Заряд ядра равен Число энергетических уровней равно Число протонов равно Число электронов равно Число нейтронов равно Изотопы – это Ионы – это Ионная связь – это Ковалентная связь – это Разновидности ковалентной связи Электроотрицательность – это Металлическая связь – это

Запишите названия, символы, порядковый номер, номера периода и группы, название подгруппы: главная или побочная, относительную атомную массу химических элементов в атомах которых : 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов 13 протонов, 14 нейтронов и 13 электронов 22 протона, 26 нейтронов и 22 электрона 56 протонов, 81 нейтрон и 56 электронов

Назовите химические элементы, зная распределение электронов по энергетическим уровням. 2,8,72,8,82,62,8,1 2,42,8,32,8,8,12, 8,4 2,8,8,22,12,8,62,8, 5 2,22,8,22,22,6

Назовите частицы, схемы электронного строения которых +13 2,8 +9 2, ,8, ,8,8

Какие валентности может проявлять олово? Поясните.