Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, г.

HHal 1) Физические свойства: - бесцв. газы - резкий запах - токсичны - очень хорошо р-римы в Н 2 О 1V(Н 2 О) : 500 V (НCl) - дымятся во влажном воздухе Р-ры ННаl в воде являются КИСЛОТАМИ.

HF - фтороводород HF - фтороводород (плавиковая кислота) HCl - хлороводород HCl - хлороводород (соляная кислота) Сила кислот убывает от НF к HI.

1) Химич. свойства ННаl кислот А) вз-вие с Ме (до Н 2 ) Б) вз-вие с оксидами Ме – МеО (основные и амфотерные) В) вз-вие с основаниями – Ме(ОН) Г) вз-вие с солями – МеR (условие: обр-ние газа или осадка)

2) Химич. свойства ННаl кислот НЕ взаимодействуют с: А) неМе Б) оксиды неМе (кислотные и несолеобразующие) В) вода (т.к. просто растворяются в ней)

3) Применение ННаl кислот А) очистка поверхностей Ме Б) при паянии В) произв-во пластмасс Г) приготовление лекарств Д) произ-во красок

МеНаl – галогениды Ме NaCl - хлорид натрия - поваренная соль

фторид-ион хлорид-ион бромид-ион иодид-ион фторид-ион A g NO 3 нитрат серебра Са(NO 3 ) 2 нитрат кальция

Наиболее широко распространены хлор (0,19%) и фтор (0,03% от массы земной коры). Наиболее широко распространены хлор (0,19%) и фтор (0,03% от массы земной коры). NaCl поваренная соль, каменная соль хлорид натрия галит (минерал) КCl хлорид калия сильвин (минерал)

Бром и иод – расеяные элементы Бром и иод – расеяные элементы Они концентрируются: Они концентрируются: 1) в водах океанов и морей 1) в водах океанов и морей 2) в водах буровых скважин 2) в водах буровых скважин 3) в водорослях 3) в водорослях

§ 19 читать, § 19 читать, Учить конспект урока Учить конспект урока Упр. 2, 4 (письм.) Упр. 2, 4 (письм.) Упр. 3 (письм.) - для ГИА Упр. 3 (письм.) - для ГИА