Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, 2012-2013 уч. год.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Урок по теме: «Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот» 10 класс.
Advertisements

Предельные одноосновные карбоновые кислоты 9 класс.
КАРБОНОВЫЕКИСЛОТЫ. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – о оо органические соединения, содержащие в своем составе одну или несколько карбоксильных групп RC OOH Общая формула.
Эпиграф урока: «Нам необыкновенно повезло, что мы живём в век, когда ещё можно делать открытия».
Вещества, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных групп, называются карбоновыми кислотами. Группа атомов называется карбоксильной группой.
Карбоновые кислоты Предельные одноосновные карбоновые кислоты МОУ Навлинская СОШ 1 учитель химии Кожемяко Г.С. Презентация для интерактивной доски.
КАРБОНОВЫЕКИСЛОТЫ. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – о оо органические соединения, содержащие в своем составе одну или несколько карбоксильных групп RC OOH Общая формула.
Карбоновые кислоты Тесты Сафиканов Ахат Файзрахманович учитель химии МБОУ «Школа-интернат 1 С(П)ОО» г.Стерлитамак РБ.
Карбоновые кислоты.. Назовите: Н-СООН СН 3 -СООН СН 3 -СН 2 -СООН СН 3 -СН 2 -СН 2 -СООН СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СООН O R-C C n H 2n O 2 OH OH.
Дать определение классу кислот Рассмотреть классификацию органических и неорганических кислот Обобщить и закрепить знания учащихся о свойствах кислот.
"Химические свойства одноосновных (предельных) карбоновых кислот" Урок химии 10 класс.
Муниципальное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа» сельского поселения Маяк Карбоновые кислоты 10 класс. Химия. Украинец Е.В.,
Тема урока : Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.
Химические свойства карбоновых кислот. HCOOH HCOO - + H + H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- R-COOH.
Карбоновые кислоты классификация, номенклатура, физические и химические свойства.
Выполнили: Веденский Д. Кувакин Р. 10 класс МОУ СОШ 37.
Карбоновые кислоты. Знаете ли вы, что в течение суток в организме человека образуется 400 грамм уксусной кислоты, что хватило бы для изготовления 8 л обычного.
Презентацию выполнила: Пелипенко Ирина Владимировна Учитель химии «Красноярской средней общеобразовательной школы с углубленным изучением предметов художественно-эстетического.
Кислородсодержащие органические соединения. Цели урока : рассмотреть строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы ; познакомиться с классификацией.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
Транксрипт:

Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, уч. год.

Назовите вещества по заместительной номенклатуре А) Н 3 С – СН – СООН | СН 3 2 – метилпропановая кислота 3 2 1

СН 3 | Б) Н 3 С - СН- СН – СООН | СН 3 3, 3 – диметилбутановая кислота Назовите вещества по заместительной номенклатуре

В) Н 3 С – СН 2 –СН –СН 2 -СООН | С 2 Н 5 3 – этилпентановая кислота Назовите вещества по заместительной номенклатуре

Что является характерной особенностью карбоновых кислот? Ответ: Наличие функциональной карбоксильной группы. COOH R-COOH

Ответ: Содержат водород и кислотный остаток. H 2 SO 4 CH 3 COOH Что общего в формулах кислот органических и неорганических? CH 3 COOH H 2 SO 4 CH 3 COO H

Химические свойства карбоновых кислот СвойствоРеакция на примере уксусной кислоты 1. Изменение цвета индикатора 2. Взаимодействие с Ме 3. Взаимодействие с основными оксидами 4. Взаимодействие с основаниями 5. Взаимодействие с солями 6. Галогенирование 7. Р-ция этерификации (со спиртами) Вспомните, какие химические свойства характерны для кислот т.к. их р-ры содержат катионы водорода только с Ме до Н 2 всегда если образуется газ или осадок замещение идет в а-положении замещение группы –ОН

Изменение цвета индикатора, в результате диссоциации 1. Изменение цвета индикатора, в результате диссоциации (распада на ионы). HH + СН 3 COOH СН 3 COO - + H + Ацетат-ион Катионводорода их р-ры содержат катионы водорода

Взаимодействие с Ме (до Н 2 ) 2. Взаимодействие с Ме (до Н 2 ) Me R–COOH + Me R–COOMe + H только с Ме до Н 2

3. Взаимодействие с основными оксидами - МеО HMeОMeH 2 О R–COOH + MeО R–COOMe + H 2 О - +

4. Взаимодействие с основаниями – Ме(ОН) HMeОНMeH 2 О R-COOH + MeОН R-COOMe + H 2 О

5. Взаимодействие с солями - МеR 2СН 3 -COOH + Na 2 СО 3 2CH 3 -COONa+ СО 2 + H 2 О Ацетат натрия если образуется газ или осадок

6. Галогенирование СН 3 -COOH + Cl-Cl СН 2 Cl-COOH+ HCl 2-хлоруксусная кислота

7. Реакция этерификации. HOH С 3 Н 7 -COOH + СН 3 -CH 2 OH С 3 Н 7 -COOСН 2 -СН 3 H 2 О + H 2 О Этилбутанат (фруктовый запах)

Задание. Составьте уравнения химических реакции между следующими веществами: 1. Уксусная кислота + метанол = 2. Муравьиная кислота + гидроксид калия = 3.Пропановая кислота + оксид магния =

Д/з: Письменно в тетради: 1) Составьте уравнения химических реакции: углерод этан этилен этанол этановая кислота ацетат цинка 2) Закончите уравнения химических реакций: HCOOH + K = CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = C 2 H 5 COOH + CaO = Параграф, 12.

Спасибо за внимание!