Процессы: изотермический, изобарный, изохорный; Универсальная газовая постоянная

Бойля-Мариотта Гей-Люссака Шарля (формулировка, математическая запись)

Уравнение Клапейрона- Менделеева Закон Бойля-Мариотта Закон Гей-Люссака Закон Шарля

( на различных диаграммах) изотермического изобарного изохорного

Газовые законы. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева). Изороцессами называются термодинамические процессы, протекающие в системе с неизменной массой при постоянном значении одного из макроскопических (p, T, V) параметров системы. Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре (T = const) называется изотермическим. Изотермический процесс в идеальном газе подчиняется закону Бойля-Мариотта: для данной массы газа произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется: pV = const. Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении (p = const) называют изобарным. Для изобарного процесса в идеальном газе справедлив закон Гей-Люссака: Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме (V = const) называют изохорным. Изохорный процесс в идеальном газе подчиняется закону Шарля: Для газа данной массы отношения давления к температуре постоянно, если объем газа не меняется = const Функциональная зависимость между параметрами (p, T, V), характеризующими состояние системы называется уравнением состояния газа

Это соотношение представляет собой уравнение состояния для фиксированного количества газа или уравнение Клапейрона. Оно описывает только равновесные состояния газа. Таким образом, при любом изменении состояния данного количества газа произведение давления на объем, деленное на абсолютную температуру, остается постоянным. Газ может находиться в различных состояниях, однако в физике четко фиксированы так называемые нормальные условия, или нормальные давление и температура, соответствующие следующим значениям: p 0 = 1 атм = Па = 760 мм. рт. ст. и Т 0 = 273 К (t = 0 ºС) С помощью универсальной газовой постоянной уравнение Клапейрона для одного моля любого газа можно записать в виде: pV=RT. Д. И Менделеев обобщил это уравнение на произвольное количество газа, так как при одних и тех же значениях температуры и давления ν молей газа занимают в ν раз больший объем, чем один моль: Полученное равенство называется уравнением Клапейрона-Менделеева. Оно представляет собой уравнение состояния для произвольного количества газа.