Аммиак Презентацию подготовил учитель химии Рощепкина Н. А. Для 9-х классов Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
1 2 Состав вещества Строение СвойстваПрименение Получение.
Advertisements

Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из.
АММИАК и его свойства Цель урока: 1.Рассмотреть строение молекулы аммиака. 2. Познакомиться с понятием «водородная связь». 3. Изучить химические свойства.
1 Выполнил: Лукашук Глеб Александрович. 2 Состав вещества Строение СвойстваПрименение Получение.
Аммиак. Соли аммония.. Домашнее задание: § 23 4, 5; подготовится к практической работе стр
Гидролиз солей Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 5. Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н.
Крыжановская Т.Н. СОШ 12 Химия 10 класс биолого-химический профиль Тема « Элементы VА группы Нитроген и Фосфор» Урок на тему «Аммиак, сторение, свойства,
Азот и его соединения. Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 5. Презентация подготовлена Учителем химии Рощепкиной.
1 NH 3 2 Состав вещества Строение Свойства Применение Получение.
МОУ Аннинской СОШ 3 Ходякова Т.И Состав вещества Строение СвойстваПрименение Получение.
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
NH 3 Содержание Строение атома азота. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы аммиака. Строение.
Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов.
Дисперсные системы Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 5. Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной.
Девиз урока «Я думаю, что химики – это те, кто на самом деле понимает мир. Этот огромный мир – удел химиков» (Л. К. Полинг) «Можно не любить химию, но.
. Изучение аммиака. План изучения 1.Строение молекулы 2.Физические свойства 3.Химические свойства 4.Получение и применение 5.Вопросы для самоконтроля.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 5. Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. для параллели.
Аммиак Учебная презентация Ватитова А.А. МОУ Еласовская СОШ, Марий Эл.
Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа год Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. для.
Транксрипт:

Аммиак Презентацию подготовил учитель химии Рощепкина Н. А. Для 9-х классов Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 5. ©

2 Оглавление: 1.Состав веществаСостав вещества 2.Строение веществаСтроение вещества 3.Химические свойстваХимические свойства 4.ПолучениеПолучение 5.Проверка знанийПроверка знаний 6.Домашнее заданиеДомашнее задание 7.Источники материаловИсточники материалов

3 +7 N ) ) 2 5 2s 2 2p 3 электронная формула 2s 2 1s21s2 1s21s2 2p 3 валентные возможности III,IV +1 H ) 1 1s11s1 1s11s1 I неметалл Состав вещества:

4 Строение вещества: Молекула образована ковалентной полярной связью Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь NH 3

5 ВосстановительОснование (т.к. ст.ок. -3) (т.к. имеется неподеленная пара е) + О 2 N 2 + Н 2 О + О 2 NО + Н 2 О катализатор + CuО N 2 +Cu + Н 2 О Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. + HCl NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH гидроксид аммония хлорид аммония Запишите уравнения реакции аммиака с серной и ортофосфорной кислотой, назовите продукты реакции. Химические свойства:

6 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t Получение в лаборатории Получение в промышленности N 2 + 3H 2 2NH 3 Fe, t, p

7 Для аммиака характерны свойства: Аммиак взаимодействует с Цвет лакмуса в растворе аммиака: Аммиак – восстановитель в реакции Правильно! Ошибка 1 кислотсолей оксидовоснований 2 ОшибкаПравильно! Ошибка щелочамикислотами металламинеметаллами 3 Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! фиолетовый бесцветный красный синий С кислотами С оксидами металлов с неметаллами С металлами 4 Проверка знаний

Домашнее задание § 25 упр. 7, 8 с. 152.

Источники материалов 1. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях. М.: Академия, 2010 г. 2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Дорофеева Н. М. Практикум по общей, неорганической и органической химии. М.: Академия, 2009 г. 3. Габриелян О. С., Решетов П. В., Остроумов И. Г.. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы. М.: Дрофа, 2010 г. 4. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И., Шипарева Г. А.. Химический эксперимент в школе. 9 класс. М.: Дрофа, 2010 г