Гидролиз солей Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 5. Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. Для параллели 11-х классов ©

Оглавление 1. Определение гидролиза и гидролиза солей. Определение гидролиза и гидролиза солей. Определение гидролиза и гидролиза солей. 2. Варианты гидролиза солей Варианты гидролиза солей Варианты гидролиза солей 3. Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей 4. Проверочное задание Проверочное задание Проверочное задание 5. Ответы Ответы 6. Домашнее задание Домашнее задание Домашнее задание 7. Источники материалов Источники материалов Источники материалов ©

Гидро́лиз (от греч. hydro вода и lysis разложение) взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений (кислот, оснований и др.). Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей. ©

Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O = HCO3- + OН- (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) ©

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо)

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S 2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3 + ЗН2S (Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Индикатор Цвет индикатора в среде кислойщелочнойнейтральной ЛакмусКрасныйСиний Фенолфта- леин БесцветныйМалиновыйБесцветный

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы 2 СuСl 2 Na 2 CO 3 Al 2 S 3

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы 2 СuСl 2красный Na 2 CO 3 Al 2 S 3

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы 2 СuСl 2красный Na 2 CO 3 синий малино- вый Al 2 S 3

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы 2 СuСl 2красный Na 2 CO 3 синий малино- вый Al 2 S 3

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы 2 СuСl 2красныйкислая Na 2 CO 3 синий малино- вый щелочная Al 2 S 3 нейтраль- ная

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы 2 СuСl 2красныйкислая Н+ >Н+ >Н+ >Н+ > Na 2 CO 3 синий малино- вый щелочная OH – > Al 2 S 3 нейтраль- ная H + = OH – ©

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей. Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей. ©

Ответы

Zn(NO 3 ) 2 Zn NO 3 – Н 2 O Н + + ОН – ________________________________________________________ Zn NO 3 – + Н 2 O ZnOН + + 2NO 3 – + Н + Zn 2+ + Н 2 O ZnOН + + Н + (среда кислая) 2 вариант CuCl 2 Cu Сl – Н 2 O Н + + ОН – _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu 2+ + Сl – + Н 2 O CuOH + + Cl – + Н + Сu 2+ + Н 2 O СuOH + + Н + (среда кислая) а) 1 вариант

K 2 SO 4 2K + + SO 4 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ 2K + + SO 4 2– + Н 2 O 2K + + SO 4 2– + H 2 O (среда нейтральная) (среда нейтральная) 2 вариант Na 2 SO 3 2Na + + SO 3 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na + + SO 3 2– + Н 2 O 2Na + + HSO 3 – + ОН SO 3 2– + Н 2 O НSO 3 – + ОН – (среда щелочная) б) 1 вариант

Na 2 S 2Na + + S 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na + + S 2– + Н 2 O 2Na + + HS – + ОН – S 2– + Н 2 O НS – + ОН – (среда щелочная) 2 вариант Ba(NO 3 ) 2 Ba NO 3 – Н 2 O Н + + ОН – ___________________________________________________________________ Ba NO 3 – + Н 2 O Ba NO 3 – + Н 2 O (среда нейтральная) (среда нейтральная) в) 1 вариант ©

Домашнее задание § 18, упр. 7, 8 с ©

Источники материалов 1. Габриелян О. С. Контрольные и проверочные работы. Дидактическое пособие. М., Дрофа, Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2008 г. 3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Введенская А. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2008 г. 4. Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. – Академия, ©