Состояние электронов в атоме. Корпускулярно-волновой дуализм: ЭЛЕКТРОН частицаволна (Характеризуется квантовой механикой)

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Advertisements

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ 8 класс. Цели урока Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях Рассмотреть.
Состояние электрона в атоме описывается основными положениями квантовой механики.
Задание Показать распределение электронов в атоме натрия: нарисовать графическую схему, электронную формулу, рисунок внешнего электронного слоя.
Строение атома m = q =. См. ПС ХЭ N – порядковый номер Число 1 1 P = число -1 0 е = N Число 1 0 n = Ar P Массовое число – число нуклонов.
Энергетические Уровни и Подуровни. Презентация Ягановой М.Д., Учителя химии и биологии МОУ «Тигильская СОШ»
МОУ Навлинская СОШ 1 учитель химии Кожемяко Г.С..
Атом (от греч. аtomos – неделимый) – электронно-ядерная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
© Шульгина Елена Сергеевна ядро Энергетические уровни ЭЛЕКТРОНЫ, ДВИГАЯСЬ ВОКРУГ ЯДРА ОБРАЗУЮТ ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ. Движение электронов определяется.
С ОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ. Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется атомной орбиталью (АО) Для.
«Дом для электрона». «Неуловимый» электрон Известно, что электроны в атоме распределяются не беспорядочно, они вращаются вокруг ядра в определенном пространстве.
Строение электронных оболочек атомов Составила учитель химии Составила учитель химии Кулешова С.Е Кулешова С.Е ХИМИЯ 8 ХИМИЯ г 2006г.
Строение атома МУ 3, г.Москва. Цели: Изучить строение атома Изучить строение атома Закрепить умение составлять электронно-графические, электронно- волновые.
Электронные конфигурации атомов. При заполнении энергетических уровней и подуровней соблюдаются положения: Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый.
МОУ «СОШ» с. Терскол Учитель химии: Мусралиева Людмила Николаевна.
Электронное строение атомов элементов 1 Повторение 2 Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента.
Что означает VIIА группа? Чему равно количество протонов? Чему равно количество электронов в атоме? Как считается количество нейтронов? Чему равен заряд.
Выполнил учитель МОУ Коломиногривская СОШ Веснина Ольга Владимировна.
Строение электронных оболочек атомов Задачи урока: 1)Познакомиться со строением электронных оболочек атомов 2)Научиться составлять схемы строения электронных.
Чему равен заряд ядра? Чему равно количество электронных уровней (слоев)? Что означают цифры в записи: ? Чему равно количество электронов во внешнем слое.
Транксрипт:

Состояние электронов в атоме

Корпускулярно-волновой дуализм: ЭЛЕКТРОН частицаволна (Характеризуется квантовой механикой)

ЭЛЕКТРОННОЕ ОБЛАКО АТОМА ВОДОРОДА

Атомная орбиталь – пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона. d- и f- орбитали имеют более сложную форму. На каждой орбитали может находиться не более двух электронов.

Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой (энергетический уровень). Энергия электронов увеличивается по мере удаления их от ядра атома.

1.Как определить число энергетических уровней в атоме? 2.Чему равно максимальное число электронов на 1-м, 2-м и 3-м электронных слоях? 3.Как определить число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов главных подгрупп?

Сколько энергетических уровней в атоме кальция? 2882

Составление электронно- графических формул атомов Энергетический подуровень Энергетический подуровень – несколько одинаковых орбиталей, на которых расположены электроны с одинаковой по значению энергией.

Последовательность заполнения электронами орбиталей в атоме: 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p

Максимальное число электронов на: орбитали = 2 s-подуровне = 2 р-подуровне = 6 d-подуровне = 10 электронном слое вычисляется по формуле: слоя

Пример: запишем электронную конфигурацию атома натрия 1.Определяем: порядковый номер (равен числу электронов); номер периода (равен числу электронный слоев) 2. Записываем электронную формулу, учитывая общее число электронов: Подсказка: 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p

3. Рисуем и заполняем квантовые ячейки в соответствии с правилом Хунда: Е s dp 3 2 1

Е s dp 3 2 1

Различают s-, p-, d- и f-элементы (в соответствии с расположением последнего электрона)

Задания: 1.Электронная схема атома серы: а) 2е 8е 8е; б) 2е 8е 6е; в) 2е 8е 4е. 2.Порядковый номер элемента, у которого валентные электроны атома имеют конфигурацию: а) 12; б) 15; в) 10; г) 17.

3.В атоме кальция число полностью заполненных энергетических подуровней равно: а) 3; б) 4; в) 5; г) Элемент, электронная конфигурация атома которого это: а) As; б) K; в) Zn; г) P. Задания: