Предельные одноатомные спирты Предельными одноатомными называются кислородосодержащие органические вещества, содержащие предельный радикал, связанный с одной гидроксогруппой ОН. Общая формула C n H 2n+1 OH

Строение В молекуле спирта химическая связь между атомом водорода весьма полярна. Поэтому водород имеет частичный положительный заряд, а кислород-отрицательный. И как следствие: 1) атом водорода, связанный с атомом кислорода подвижен и реакционноспособен; 2) возможно образование водородных связей между отдельными молекулами спирта и между молекулами спирта и воды. В молекуле спирта химическая связь между атомом водорода весьма полярна. Поэтому водород имеет частичный положительный заряд, а кислород-отрицательный. И как следствие: 1) атом водорода, связанный с атомом кислорода подвижен и реакционноспособен; 2) возможно образование водородных связей между отдельными молекулами спирта и между молекулами спирта и воды.

Гомологический ряд CH 3 OH- метиловый (метанол) С 2 Н 5 ОН- этиловый (этанол) С 3 Н 7 ОН- пропиловый (пропанол) С 4 Н 9 ОН- бутиловый (бутанол) С 5 Н 11 ОН- амиловый (пентанол) С 6 Н 13 ОН- гексиловый(гексанол) С 7 Н 15 ОН- гептиловый(гептанол)

Изомерия и номенклатура 1.Структурная 1.Структурная 1)углеродного скелета 1)углеродного скелета СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 3 гексанол-1 СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 3 гексанол-1 I ОН ОН СН 2 -СН-СН 2 -СН 2 -СН 3 2-метилпентанол-1 СН 2 -СН-СН 2 -СН 2 -СН 3 2-метилпентанол-1 I I I I ОН СН 3 ОН СН 3 2)положения функциональной группы 2)положения функциональной группы СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 3 гексанол-1 СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 3 гексанол-1 I I ОН ОН СН 3 -СН-СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 3 гексанол-2 СН 3 -СН-СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 3 гексанол-2 I I ОН ОН СН 3 -СН 2 -СН-СН 2 -СН 2 -СН 3 гексанол-3 СН 3 -СН 2 -СН-СН 2 -СН 2 -СН 3 гексанол-3 I I ОН ОН 3)межклассовая с простыми эфирами 3)межклассовая с простыми эфирами С 2 Н 6 О С 2 Н 6 О С 2 Н 5 ОН-этанол С 2 Н 5 ОН-этанол СН 3 ОСН 3 -диметиловый эфир СН 3 ОСН 3 -диметиловый эфир

Физические свойства С 1 -С 11 -жидкости С 12 -твердые вещества Бесцветные со своеобразным запахом.С повышением числа атомов С температура кипения и плавления возрастает.

Химические свойства 1)Взаимодействие со щелочными металлами 1)Взаимодействие со щелочными металлами 2С 2 Н 5 -ОН+2Na =>2С 2 Н 5 -ОNa+H 2 Î 2)Взаимодействие с кислотами 2)Взаимодействие с кислотами Н 2 SO 4 Н 2 SO 4 C 2 H 5 OH+HCL C 2 H 5 -CL+H 2 O C 2 H 5 OH+HCL C 2 H 5 -CL+H 2 O 3)Подвергаются дегидрированию и дегидратации 3)Подвергаются дегидрированию и дегидратации 425°С,ZnO 425°С,ZnO 2С 2 Н 5 ОН=>СН 2 =СН-СН=СН 2 +2Н 2 О+Н 2 Î 4)Реакции окисления 4)Реакции окисления а)спирты горят а)спирты горят 2С 3 Н 7 ОН+9О 2 =>6СО 2 +8Н 2 О б)в присутствии окислителей окисляются T° T° СН 3 ОН+CuO=>НСОН+Сu+H 2 O

Получение В промышленности: а)гидратацией алкенов 300°С,8МПа,Н 3 РО 4 300°С,8МПа,Н 3 РО 4 СН 2 =СН 2 +Н 2 О=>С 2 Н 5 ОН б)сбраживанием сахаристых веществ дрожжи дрожжи С 6 Н 12 О 6 =>2С 2 Н 5 ОН+2СО 2 Î в)путем гидролиза крахмалосодержащих продуктов и целлюлозы с последующим сбраживанием образовавшейся глюкозы С 6 Н 10 О 5 =С 6 Н 12 О 6 =2С 2 Н 5 ОН+СО 2 Î г)метанол получают из синтез-газа 220°С,5МПа,ZnO 220°С,5МПа,ZnO СО+2Н 2 =>СН 3 ОН В лаборатории: В лаборатории: а)из галогенопроизводных алканов С 4 Н 9 Br+AgOH=>C 4 H 9 OH+AgBr б)гидратацией алкенов Т°,Ка Т°,Ка С 3 Н 6 +Н 2 О=>С 3 Н 7 ОН

Применение Этанол используют: Этанол используют: 1)для производства синтетических каучуков; 2)в качестве растворителя лаков,красок и тд; 3)для получения уксусной кислоты и различных сложных эфиров; 4)в медицине в качестве дезинфицирующего средства. Метанол используют: Метанол используют: 1)для производства формальдегида; 2)уксусной кислоты; 3)в качестве растворителя; 4)в качестве горючего.