Презентацию подготовила Данилова Александра 11б кл.

Представители группы: Это щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Это щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Металлы расположены в главной подгруппе I группы Периодической системы Д.Менделеева. Металлы расположены в главной подгруппе I группы Периодической системы Д.Менделеева. Среди них наиболее распространены Li и Na Среди них наиболее распространены Li и Na

Общая характеристика: Общая характеристика: Щелочные металлы легче отдают электроны последнего энергетического уровня, чем щелочноземельные. Энергия ионизации меньше, чем у щелочноземельных. Сверху вниз в группах радиус атома увеличивается, энергия ионизации уменьшается. Сверху вниз с увеличением радиуса металлические и восстановительные свойства увеличиваются. На валентном уровне атомов щелочных металлов содержится по одному электрону. В соединениях эти металлы проявляют единственную степень окисления (+I) Щелочные металлы легче отдают электроны последнего энергетического уровня, чем щелочноземельные. Энергия ионизации меньше, чем у щелочноземельных. Сверху вниз в группах радиус атома увеличивается, энергия ионизации уменьшается. Сверху вниз с увеличением радиуса металлические и восстановительные свойства увеличиваются. На валентном уровне атомов щелочных металлов содержится по одному электрону. В соединениях эти металлы проявляют единственную степень окисления (+I)

Строение атома +3 Li 1s 2s +3 Li 1s 2s +11 Na 1s 2s 2p 3s +11 Na 1s 2s 2p 3s +19 K 1s 2s 2p 3s 3p 4s +19 K 1s 2s 2p 3s 3p 4s +37 Rb 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s +37 Rb 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s +55 Cs 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 4p 5s +55 Cs 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 4p 5s 4d 6s 4d 6s

Физические свойства: Металлы серебристо-белые, легче воды, мягкие, легкоплавкие, обладают хорошей электропроводностью. Связь в кристаллической решетке металлическая. Металлы серебристо-белые, легче воды, мягкие, легкоплавкие, обладают хорошей электропроводностью. Связь в кристаллической решетке металлическая. ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ: ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ: Li-красный Li-красный Na-желтый Na-желтый K-фиолетовый K-фиолетовый Rb-красный Rb-красный Cs-голубой Cs-голубой

По химическим свойствам элементы IА- группы являются типичными металлами; кристаллы их солей и бинарных соединений- ионные, щелочные металлы в свободном виде проявляют высокую восстановительную способность(в том числе и в водном растворе), их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер. По химическим свойствам элементы IА- группы являются типичными металлами; кристаллы их солей и бинарных соединений- ионные, щелочные металлы в свободном виде проявляют высокую восстановительную способность(в том числе и в водном растворе), их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер.

Химические свойства: I. Взаимодействие с простыми веществами: I. Взаимодействие с простыми веществами: 1).с галогенами: 1).с галогенами: 2Na+F 2 =2NaF 2Na+F 2 =2NaF 2).с кислородом: 2).с кислородом: 2Na+O 2 =Na 2 O 2 2Na+O 2 =Na 2 O 2 4Na+O 2 =2Na 2 O (сжигание) 4Na+O 2 =2Na 2 O (сжигание)

3).Взаимодействие с водородом: 2Na+H2=2NaH ( ( ( (гидрид натрия) 4).с серой: 2Na+S=Na2S (сульфид натрия) 5).с фосфором: 3Na+P=Na3P (Фосфид натрия) 6).с азотом: 6Na+N2=2Na3N (нитрид натрия)

II. Взаимодействие со сложными веществами: II. Взаимодействие со сложными веществами: 1).с водой: 1).с водой: 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 (взрыв) 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 (взрыв) 2K+2H 2 O=2KOH+H 2 (взрыв) 2K+2H 2 O=2KOH+H 2 (взрыв) 2).с кислотами: 2).с кислотами: 2Na+2H 2 SO 4 (конц.) =Na 2 SO 4 +H 2 S+H 2 O 2Na+2H 2 SO 4 (конц.) =Na 2 SO 4 +H 2 S+H 2 O Na+2HNO 3 (конц.) =NaNO 3 +N 2 O+H 2 O Na+2HNO 3 (конц.) =NaNO 3 +N 2 O+H 2 O

3). Взаимодействие с оксидами менее активных металлов: 3). Взаимодействие с оксидами менее активных металлов: 6Na+Al 2 O 3 =3Na 2 O+2Al 6Na+Al 2 O 3 =3Na 2 O+2Al 4). Взаимодействие с солями менее активных металлов: 4). Взаимодействие с солями менее активных металлов: 3Na+AlCl 3 =3NaCl+Al 3Na+AlCl 3 =3NaCl+Al 5). Взаимодействие с жидким аммиаком: 5). Взаимодействие с жидким аммиаком: 2Na+2NH 3 =H 2 +2NaNH 2 2Na+2NH 3 =H 2 +2NaNH 2

Получение: Получение щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов. Получение щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов. 2NaCl электр.ток 2Na+Cl 2 2NaCl электр.ток 2Na+Cl 2

Применение: Литий и его гидроксид LiOH применяют в щелочных источниках тока. Карбонат натрия- сырье для синтеза других соединений натрия, нерастворимых в воде карбонатов, производства стекла, мыла и других моющих средств, эмалей, реактив для устранения жесткости воды. Соединения калия используют в качестве удобрений. Литий и его гидроксид LiOH применяют в щелочных источниках тока. Карбонат натрия- сырье для синтеза других соединений натрия, нерастворимых в воде карбонатов, производства стекла, мыла и других моющих средств, эмалей, реактив для устранения жесткости воды. Соединения калия используют в качестве удобрений.

Соединения: Na 2 SO 4 *10H 2 O-глауберова соль Na 2 SO 4 *10H 2 O-глауберова соль NaNO 3 -чилийская селитра NaNO 3 -чилийская селитра Na 2 CO 3 -сода кристаллическая Na 2 CO 3 -сода кристаллическая NaHCO 3 -сода питьевая NaHCO 3 -сода питьевая Na 3 AlF 6 -криолит Na 3 AlF 6 -криолит K 2 CO 3 -поташ K 2 CO 3 -поташ KCl-сильвин KCl-сильвин KNO 3 -калийная селитра KNO 3 -калийная селитра