В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего. Это чисто житейское утверждение подтвердил и такой известный учёный, как Роберт Бойль

Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла.

Вот что записал учёный после одного из своих опытов в 1673 году. «После двух часов нагревания был открыт запаянный кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух. По нашему наблюдению при этой операции была прибыль в весе на 8 гранов…»

Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру

«Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»

Лишь в 1756 году Ломоносову удалось проверить опытным путём теоретически открытый закон сохранения массы вещества при химических реакциях. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля, Ломоносов взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания не вскрывая.

«Оными опытами нашлось, что славного Роберта Бойля мнение ложно, ибо без пропущения внешнего воздуха вес сожжённого металла остаётся в одной мере...»

Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике.

Однако, как показал А.Эйнштейн, этот закон имеет свои ограничения. Из курса физики нам известна взаимосвязь Между массой и энергией: Уравнение Эйнштейна Е – энергия, т – масса, с- скорость света в вакууме

Известно, что химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии, следовательно, должна изменятся и масса реагирующих веществ. Например, при термической диссоциации молекулы водорода поглощается около 436 кДж, что соответствует изменению массы На 2,5х10 -9 Данное значение находится ниже предела чувствительности аналитических весов, поэтому считают, что закон сохранения массы выполняется строго.

Практическое значение закона : Справедливость закона объясняется наличием одинакового числа одноименных атомов до и после реакции (материя не может исчезнуть). При записи химического уравнения это условие соблюдается Путем подбора соответствующих коэффищиентов. Na 2 SO 4 + BaCl BaSO 4 + NaCl Хотя формулы исходных и конечных продуктов реакции обмена написаны правильно, данное изображение еще не является уравнением реакции, т.к. не соблюден закон сохранения массы. Na 2 SO 4 + BaCl BaSO 4 + 2NaCl

Задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. СО + О 2 = СО 2, NaNO 3 =NaNO 2 + O 2, CuO + Al = Al 2 O 3 + Cu AgNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + Ag HBr = H 2 + Br 2, Ca + O 2 = CaO Fe + О 2 = Fe 3 О 4, KClO 3 = KCl + O 2 Al + HCl = AlCl 3 + H 2, Al + O 2 = Al 2 O 3 Fe + HCl = FeCl 2 + H 2, KNO 3 = KNO 2 + O 2

Проверьте себя 2СО + О 2 = 2СО 2, 2NaNO 3 =2NaNO 2 + O 2, 3CuO + 2Al = Al 2 O 3 + 3Cu 2 AgNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 2HBr = H 2 + Br 2, 2 Ca + O 2 = 2CaO 3Fe + 2О 2 = Fe 3 О 4, 2 KClO 3 =2 KCl + 3O 2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2, 4 Al +3 O 2 =2 Al 2 O 3 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2, 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

Д/з: §.2, с. 5-6 в. 4-6 (с.7) §