Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
Advertisements

LOGO IV период, VIII группа, побочная подгруппа 26 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Fe.
Соединения железа Выполнила учитель химии Т.В. Александрова.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа (II) Оксид железа (III) Гидроксид железа (III) Соли железа (III) Качественные реакции на Fe 2+ и Fe.
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Соединения железа. Fe 2 е 8 е 14 е 2 е возможные степени окисления +2 и +3 Электронное строение атома железа.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
Железо и его соединения Отработка зун. Задание 2,3. Изобразите электронную формулу нейтрального атома железа, частиц Fe 2+, Fe Fe 1s 2 2s 2 2p 6.
Разработан учителем химии высшей квалификационной категории высшего разряда Патрасенко Натальей Константиновной 2012 год ГУ «средняя школа-гимназия 9 города.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппапобочная.
Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.
Тема урока ОСНОВАНИЯ Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей 486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация к уроку химии в 9-м классе на тему:"Железо. Строение атома, физические и химические свойства".
Железо Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы.
Железо и его соединения Тесты Железо реагирует с каждым из двух веществ: 1) хлоридом натрия и азотом 1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
Транксрипт:

Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2

Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ взаимодействует Fe(OH) 2 ? NaOH, H 2 SO 4, CaO, H 2 O,K 3 Fe(CN) 6.

Соединения Fe (III).

Оксид железа (III) - Fe 2 O 3 порошок бурого цвета, нерастворимый в воде. Физические свойства.

Способ получения: 1. Разложение гидроксида железа( ): Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 2. Окисление (обжиг) пирита: 4FeS O 2 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2

Химические свойства: Fe 2 O 3 – амфотерный оксид. 1. С кислотами: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) H 2 O 2. С твердыми щелочами: Fe 2 O 3 + 2NaOH 2NaFeO 2 + H 2 O

Гидроксид железа (III) - Fe(OH) 3 Физические свойства: нерастворимый в воде, красно – бурого цвета, температура разложения 500 °C.

Способ получения: FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl

Химические свойства. Fe(OH) 3 - амфотерные свойства. 1. С кислотами: Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O 2. С щелочами: Fe(OH) 3 + NaOH Na Fe(OH) 4 3. При нагревании разлагается: 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Качественная реакция на Fe(III): с желтой кровяной солью: 4FeCl 3 + 3K 4 Fe(CN) 6 Fe 4 Fe(CN) 6 3 (берлинская лазурь) + 12KCl

с роданидом аммония: FeCl 3 + 3NH 4 SCN Fe(SCN) NH 4 Cl

Осуществить превращения: Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 K Fe(OH) 4 Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe

Домашнее задание: §14 упражнения 2, 4, 7.