Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это:ковалентной полярной 1. метан, водород, хлороводород; 2. аммиак, фтороводород,

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ \ВЫУЧИТЬ\ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ-ЭТО ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ,ОСУЩЕСТВЛЯЕМАЯ С ПОМОЩЬЮ ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ.
Advertisements

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ \ВЫУЧИТЬ\ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ-ЭТО ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ,ОСУЩЕСТВЛЯЕМАЯ С ПОМОЩЬЮ ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ.
Тема: Взаимодействие атомов неметаллов между собой Основные понятия: 1. Ковалентная связь. 2. Общая электронная пара. 3.Электроотрицательность. 4. Полярная.
Выполнил : Учитель МОУ ООШ 14 х. Даманка Блинова Е.В.
Ионная связь. 1. В каком из соединений, формулы которых записаны ниже, число общих электронных пар между двумя атомами максимально? 2. В молекулах какого.
НН 1 Иванова Как образуется ковалентная связь?
Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования"- Тема урока:
Химическая связь Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента.
МОУ СОШ 5 ст.Бриньковской Приморско-Ахтарского р-на Краснодарского края КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ Подготовила учитель химии Беба Е.А.
МОУ СОШ 29 Учитель биологии и химии Морозова И.О. МОУ СОШ 29 Учитель биологии и химии Морозова И.О.
В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом месте. В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом.
Задание: 1. Выполнить на доске 5, страница 62. Класс 2. Класс : записать образование молекул O 2, H 2, Br 2, LiCl. Определить вид химической связи.
Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ковалентной химической.
Строение вещества. Химическая связь. Ковалентная полярная и неполярная связи.
LOGO Company Logo 1 Ионная связь 3 Металлическая связь Ковалентная связь 2.
Подготовка к ЕГЭ 11 класс. А 3. Химическая связь. Способы образования связи.
Образовательный портал «Мой университет» - Факультет «Реформа образования» -
Разработал: Учитель химии, биологии высшей квалификационной категории Баженов Алексей Анатольевич.
В образовании химической связи могут принимать участие: Неспаренные электроны Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает.
План: 1. Повторение основных понятий и определений темы понятий и определений темы 2. Виды химической связи 3. Механизмы образования химических связей.
Транксрипт:

Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это:ковалентной полярной 1. метан, водород, хлороводород; 2. аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); 3. хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид магния, сульфид калия. 1 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

Полярность связи Полярность связи увеличивается в ряду: 1. H 2 S, HCl; 2. NH 3, PH 3; 3. HF, H 2 O; 4. H 2 S, H 2 Se; Составьте электронные и структурные формулы молекул этого ряда, определите валентность каждого элементаэлектронные и структурные формулы H Cl HSHHSH HSHHSH В (H) = 1 В (S) = 2 В (Cl) = 1 2 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

ВАЛЕНТНОСТЬ – это способность атомов образовывать определенное количество связей 3 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

В образовании ковалентной связи по обменному механизму принимают участие неспаренные электроны Количество неспаренных электронов определяется у атомов неметаллов в основном состоянии группы – 8 При затрате некоторой энергии атомы многих элементов могут увеличивать число неспаренных электронов в результате перехода из основного состояния в возбужденное 4 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

Возбуждённое состояние атома – это состояние с более высокой энергией, чем основное. Процесс перехода атома из основного состояния в возбуждённое называется возбуждением атома Ве основное состояние возбуждённое E 5 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

Ве n = 2 s p 1s 2s 2p s 2s 2 Валентность = 2 6 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

C n = 2 p s 1s 2s 2p s 2s 2p Валентность С в основном состоянии равна 2 Валентность С в вобуждённом состоянии равна 4 7 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

Переход атома в возбуждённое состояние обуславливает увеличение валентности элемента и является причиной существования переменной валентности О n = 2 S n = 3 s p d s p 24 Валентность = 2 Валентность = 4 Валентность = 6 8 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

1. При определении валентности не учитывается полярность образовавшихся связей, следовательно, валентность не имеет знака; 2. Атомы большинства элементов проявляют переменную валентность; 3. Максимальная валентность достигается атомами многих элементов лишь в возбуждённом состоянии 9 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ ВЫСШЕЙ ВАЛЕНТНОСТЬЮ ЭЛЕМЕНТА И ЧИСЛОМ НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ группы элементLiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl Число неспаренных электронов в основном состоянии Число неспаренных электронов в возбуждённом состоянии Высшая валентность 10 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

группы элементLiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl Число неспаренных электронов в основном состоянии Число неспаренных электронов в возбуждённом состоянии Высшая валентность Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ образуется между атомами, которые незначительно отличаются по электроотрицательности (0 < Δ ЭО < 1,7) В таких молекулах общая электронная пара, которая образует связь, смещается к атому более электроотрицательного элемента, на атомах возникают частичные заряды назад 12 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

Чем больше разность ЭО атомов, тем более полярна ковалентная связь назад 13 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru

3. До завершения внешнего электронного слоя атому кислорода не хватает двух электронов, поэтому при образовании молекулы возникает две пары общих электронов. О HН НH О АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ 1. Определить: количество валентных электронов каждого атома (по группы), из них неспаренных электронов ( группы – 8) 2.Валентные электроны обозначить точками вокруг символа элемента ОН назад 14 Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" reforma.ru