Химические свойства металлов

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.

Взаимодействие с простыми веществами 1.С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные: 4Li + O 2 = 2Li 2 O, 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3. Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды: 2Na + O 2 = Na 2 O 2.

2.С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например, Cu + Cl 2 = CuCl 2.

3. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1. 2Na + H2 = 2NaH.

4. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты: Zn + S = ZnS.

5. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании: 3Mg + N2 = Mg3N2.

6. С углеродом образуются карбиды: 4Al + 3C = Al 3 C 4.

7. С фосфором – фосфиды: 3Ca + 2P = Ca 3 P 2.

8. Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения: 2Na + Sb = Na 2 Sb, 3Cu + Au = Cu 3 Au.

Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.