Гибридизация Органическая химия 11 класс Органическая химия 11 класс И. Жикина

Valents - валентность Valentsolek – валентная возможность Tetraeedriline süsinik – тетраэдрический углерод σ -side – σ-связь -side – -связь sp3 süsinik - sp3-углерод

Углерод 1s 2 2s 2 2p 2 – основное состояние 1s 2 2s 1 2p 3 – возбужденное состояние

Гибридизация атомных орбиталей Гибридизация АО - это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома с образованием гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии.

Форма молекулярных орбиталей. Форма молекулярных орбиталей определяется геометрией перекрывания атомных орбиталей.

-, -связи -связь Образуется при перекрывании s-, p- и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра атомов. -связь образуется между атомами, уже соединенными -связью, за счет бокового перекрывания p -АО

Характерные особенности - и -связей. -Связь прочнее -связи. 1. По -связям возможно внутримолекулярное вращение атомов. Вращение по -связи невозможно без ее разрыва! 2. Поляризуемость -связи значительно выше, чем -связи

sp 3 -гибридизация 2s + 2p x + 2p y + 2p z = 4 (2sp 3 )

CH 4 метан C 2 H 6 -этан

Для молекул алканов, содержащих свыше 2-х атомов углерода, характерны изогнутые формы.

sp 2 -гибридизация 2s + 2p x + 2p y = 3 (2sp 2 )

sp-гибридизация 2s + 2p x = 2 (2sp)

Атомно-орбитальные модели Тип гибридизации Валентный угол Атомная орбиталь