Растворы Химия 10 класс Химия 10 класс И. Жикина
Химическая система Вещество или совокупность веществ, ограниченные от окружающей среды реальными или воображаемыми границами и являющиеся предметом рассмотрения с точки зрения их химического состава и свойств.
Химические системы Чистые вещества Смеси Простые вещества Сложные вещества Гомогенные Гетерогенные
Раствор Однородная (гомогенная) система Растворенное вещество + Растворитель Продукты их взаимодействия Не изменяет агрегатного состояния (вода) Компонент, которого в растворе больше (газы, жидкости)
NH 3 H 2 O Водородная связь Гидратация Донорно- акцепторная связь рН 7
Механизм растворения Твердое вещество Жидкость (вода) Диффузия
Роль растворителя на примере воды Ковалентная полярная связь Кислород – высокая электроотрицательность Общие электронные пары смещены к кислороду Полярная молекула (диполь)
Растворение солей в воде (ионная связь) Гидратированные ионы
Гидратация (сольватация) – образование связи между растворенным веществом и водой (растворителем) Водородная связь
Растворение полярных соединений (сахар, спирт, кислоты) Гидратированные ионы
Гидратация Распад электролитов на ионы (электролитическая диссоциация) При гидратации полностью распадаются на ионы При гидратации частично распадаются на ионы Сильные электролиты Слабые электролиты
неэлектролит сильный электролит слабый электролит
Тепловой эффект растворения Растворение – физико-химический процесс Разрушение кристаллической решетки Поглощение тепла – эндотермический процесс Гидратация Выделение тепла- экзотермический процесс Соли ( кроме хлорида натрия) Щелочи Кислоты Газы
Классификация растворов Молекулярные Растворы неэлектролитов Состояние растворенного вещества Ионные Растворы сильных электролитов Молекулярно-ионные Растворы слабых электролитов
Растворимость Хорошо растворимые вещества > 1г/100г H 2 O Малорастворимые вещества 0,1-1 г/100г H 2 O Практически нерастворимые вещества >0,1 г /100г H 2 O Насыщенный раствор – концентрация вещества максимальна Растворимость – содержание вещества в насыщенном растворе
Зависимость растворимости от температуры Вещество Температура, C KBr53,565,280,894,6103,3 NaCl35,735,936,838,139,4 CaSO 4 0,1760,2060,1800,1020,066 Графическая зависимость – кривая растворимости
Твердые вещества Увеличение температуры Растворимость увеличивается
Газы Увеличение температуры Растворимость увеличивается Растворимость уменьшается Увеличение давления Закон Генри
Кристаллогидраты Насыщенный раствор Кристаллогидрат охлаждение кристаллизация CuSO 4 5 H 2 O = CuSO H 2 O Кристаллизационная вода Пентагидрат сульфата меди голубой белый t
Концентрация растворов Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, выраженное в процентах P = m m 1 x 100%
Объемная доля растворенного вещества – это отношение объема растворенного вещества к общему объему раствора, выраженное в процентах V V 1 P v = x 100%
Контракция – уменьшение объема при смешивании двух растворов
Молярная концентрация (с)- молярность – количество моль растворенного вещества в 1 литре раствора С м = n V 2М раствор НCl – в 1л раствора содержится 2 моль кислоты
Дисперсные системы Грубодисперсные системы более нм Истинные растворы менее нм Коллоидные растворы – нм Дисперсная средаДисперсионная фаза Диспергирование - распределение системы Kolla - клейEidos - вид
Истинный раствор Суспензия (эмульсия) Коллоидный раствор
Эффект Тиндаля – рассеивание света коллоидными частицами
Среда Фаза ТвердаяЖидкаяГаз Твердая Твердый раствор (сплав) Суспензия (ил, паста) Аэрозоль (дым, смог) Жидкая Гель (желе, помада) Эмульсия (молоко, плазма) Аэрозоль (туман, облако) Газ Твердая пена (пенопласт) Пена (взбитые сливки) Смесь газов (воздух)
Коагуляция и седиментация – расслаивание эмульсий и суспензий