Цель урока: Изучить возможность протекания реакций обмена в растворах до конца ТЕМА УРОКА: «УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ДО КОНЦА».

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Добрый день!. Повторение 1.C + O 2 =CO 2 2. Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 3. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 5. NaOH + HCl = NaCl +
Advertisements

Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Тема: Важнейшие классы неорганических соединений. Учитель химии: Шохина К.А.
1. Оксиды 2. Оксиды в природе 3. Основания 4. Классификация оснований 5. Применение оснований 6. Кислоты 7. Классификация кислот 8. Применение кислот.
Электролитическая диссоциация веществ Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Соли Химия. Химия 8. класс И. Жикина.
Соляная кислота и её соли.. « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте.
Тема урока «Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена»
ProPowerPoint.Ru Автор - Беседина Зинаида Григорьевна - учитель химии МБОУ СОШ 11 п. Новотерский Минераловодского района Ставропольского края РЕАКЦИИ ИОННОГО.
Реакции соединения (образование одного сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ) А + В = АВ.
1.Электролит среди неэлектролитов O 2 CO 2 H 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 H 2 O (дист.)
Электролитическая диссоциация. Сванте Аррениус Сванте Аррениус - основатель физической химии. За разработку теории электролитической диссоциации.
Цели урока 1.В игровой форме обобщить и закрепить знания о химических свойствах основных классов неорганических соединений и их взаимопревращениях. 2.Развивать.
Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ.
Тема: Реакции обмена.. Проверка домашнего задания: упр.4 стр.13 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2K + Cl 2 2KCl Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 4P +5O 2 2P 2 O 5 Fe(OH)
Реакции ионного обмена Опыт 1 К раствору хлорида натрия приливают раствор нитрата свинца. В результате выпадает осадок. NACL + Ag(NO 3 ) 2 22 AgCL 2 +
Кислоты – это… Соли – это… Оксиды – это… Основания – это… Диссоциация – Реакции ионного обмена – Дать определения:
Тема урока: Общая химия 11 класс Екимова Е.Н. МАОУ СОШ 83.
Тема урока: «Классификация и свойства кислот». Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка.
Классы неорганических веществ Обобщающий урок химии 8 класс кислоты, основания соли оксиды.
Транксрипт:

Цель урока: Изучить возможность протекания реакций обмена в растворах до конца ТЕМА УРОКА: «УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ДО КОНЦА».

Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если:

1. Выпадает осадок 1. Выпадает осадок

Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: 1. Выпадает осадок 1. Выпадает осадок СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: 1. Выпадает осадок 1. Выпадает осадок СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 2. Образуется вода 2. Образуется вода

Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: 1. Выпадает осадок 1. Выпадает осадок СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 2. Образуется вода 2. Образуется вода NaOH+HCl=NaCl+H 2 O NaOH+HCl=NaCl+H 2 O ф-фт ф-фт

Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: 1. Выпадает осадок 1. Выпадает осадок СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 2. Образуется вода 2. Образуется вода NaOH+HCl=NaCl+H 2 O NaOH+HCl=NaCl+H 2 O ф-фт ф-фт 3. Выделяется газ 3. Выделяется газ

Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: 1. Выпадает осадок 1. Выпадает осадок СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 2. Образуется вода NaOH+HCl=NaCl+H 2 O NaOH+HCl=NaCl+H 2 O ф-фт ф-фт 3. Выделяется газ 3. Выделяется газ Na 2 CO 3 +2HCl= Na 2 CO 3 +2HCl=

Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: 1. Выпадает осадок 1. Выпадает осадок СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 2. Образуется вода NaOH+HCl=NaCl+H 2 O NaOH+HCl=NaCl+H 2 O ф-фт ф-фт 3. Выделяется газ 3. Выделяется газ Na 2 CO 3 +2HCl= 2NaCl+H 2 O+CO 2 Na 2 CO 3 +2HCl= 2NaCl+H 2 O+CO 2

Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: Реакции обмена в растворах идут до конца, т.е. практически осуществимы, если: 1. Выпадает осадок 1. Выпадает осадок СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 2. Образуется вода NaOH+HCl=NaCl+H 2 O NaOH+HCl=NaCl+H 2 O ф-фт ф-фт 3. Выделяется газ 3. Выделяется газ Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 Если нет,, H 2 O – реакция практически неосуществима NaCl+KOH NaCl+KOH

Реакции обмена широко распространены в природе, в живых организмах реакции обмена идут с участием воды. Большинство этих реакций идет с органическими веществами, но многие реакции идут с неорганическими веществами Реакции обмена широко распространены в природе, в живых организмах реакции обмена идут с участием воды. Большинство этих реакций идет с органическими веществами, но многие реакции идут с неорганическими веществами

1. Выпечка блинчиков с применением питьевой соды (гидрокарбоната натрия) NaHCO 3 +CH 3 COOH=CH 3 COONa+H 2 O+CO 2 NaHCO 3 +CH 3 COOH=CH 3 COONa+H 2 O+CO 2 уксусная кислота

Благодаря содержанию фосфатов в средстве « Calgon » вода становится более мягкой Благодаря содержанию фосфатов в средстве « Calgon » вода становится более мягкой 2Na 3 PO 4 + 3CaCl 2 = Ca 3 (PO 4 ) NaCl

Удаление ржавчины Удаление ржавчины Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O

Работа огнетушителей Работа огнетушителей NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

Удаление накипи Удаление накипи CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

В медицине, при изжоге, вызванной избытком в желудочном соке соляной кислоты, применяют питьевую соду NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

В сельском хозяйстве для уменьшения кислотности почвы применяют известкование В сельском хозяйстве для уменьшения кислотности почвы применяют известкование CaCO 3 + 2HNO 3 = Ca(NO) 2 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 + 2HNO 3 = Ca(NO) 2 + H 2 O + CO 2

Под воздействием кислотных дождей идёт разрушение мраморных скульптур и облицовочного камня из мрамора. Под воздействием кислотных дождей идёт разрушение мраморных скульптур и облицовочного камня из мрамора. CaCO 3 + H 2 SO 3 = CaSO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 + H 2 SO 3 = CaSO 3 + H 2 O + CO 2 В результате этой реакции на поверхности мрамора образуется мрамора образуется рыхлый тусклый порошок сульфита кальция