Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого.
Advertisements

Глава 4. § 19. Условия осаждения и растворения Глава 4. § 19. Условия осаждения и растворения Задача 11. Определите, выпадет ли осадок иодида свинца(II)
Глава 1. § 4. Способы выражения состава раствора. Задача 3. Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) хлорида алюминия, если в 250 мл раствора содержится.
Глава 4. § 20. Переосаждение Глава 4. § 20. Переосаждение Задача 12. Определите направление реакции осаждения малорастворимой соли: Дано: ПР 1 = [Ag +
Гетерогенные равновесия в системе «осадок- раствор»
ЛЕКЦИЯ 3 Гетерогенные равновесия доц. Л.В. Вронска.
Глава 2. § 10. Очистка веществ методом перекристаллизации Глава 2. § 10. Очистка веществ методом перекристаллизации Задача 8. Для перекристаллизации дихромата.
РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ Решение задач. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ 1.Запишите уравнение химической реакции (обязательно расставьте.
Глава 4. § 20. Переосаждение Задача 13. Установите предпочтительное направление реакции осаждения малорастворимой соли: Дано: ПР 1 = [Ag + ] 2 ·[SO 3 2–
Решение задач Решение задач по теме «Свойства растворов электролитов»
KNO 3 ; Ba(OH) 2 ; Na 2 SO 4 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ;. Реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций - ионными.
10.5. Растворы. Компоненты раствора Растворитель – вещество, содержание которого в растворе выше, чем других компонентов. 98% р-р H 2 SO 4 в воде р-р.
11. Электролитическая диссоциация fishki.net. Задача о тяжелобольном Среднее осмотическое давление крови при 25 о С = 7,7 атм. 1) Рассчитать молярную.
Теория электролитической диссоциации Сванте Август Аррениус.
Решите задачи. Концентрация ионов водорода в растворе равна моль/дм 3. Определите рН раствора. Определите концентрацию ионов водорода в растворе,
Составление ионных уравнений В презентации установлена последовательная анимация. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на.
РАСТВОРЫ Юрмазова Татьяна Александровна Томский политехнический университет.
Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы,
10.7. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ. Фаза – гомогенная часть системы отделенная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые химические.
Работа по химии и информатике Селезневой Алены Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства.
Транксрипт:

Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита Задача 9. Определите ПР фторида магния, если его растворимость в воде при некоторой температуре составляет 0,001 моль/л. Дано: L = 0,001 моль/л ПР(MgF 2 ) = ? Решение: Для решения данной задачи прежде всего следует записать уравнение фазового равновесия, а именно: MgF 2(т) Mg 2+ +2F – и выражение для произведения растворимости: ПР(MgF 2 ) = [Mg 2+ ] · [ F – ] 2 Ответ: Произведение растворимости MgF 2 равно 4·10 –9 Концентрация катионов магния в растворе над осадком равна растворимости фторида магния: [Mg 2+ ] = L, а концентрация фторид-ионов в растворе, как это следует из уравнения фазового равновесия, окажется равной удвоенной величине растворимости: [F – ] = 2L. Отсюда: ПР(MgF 2 ) = L(2L) 2 = 4L 3 ПР(MgF 2 ) = 4 · (0,001) 3 = 4·10 –9