Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого.
Advertisements

Глава 4. § 20. Переосаждение Глава 4. § 20. Переосаждение Задача 12. Определите направление реакции осаждения малорастворимой соли: Дано: ПР 1 = [Ag +
Глава 1. § 4. Способы выражения состава раствора. Задача 3. Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) хлорида алюминия, если в 250 мл раствора содержится.
Глава 4. § 19. Условия осаждения и растворения Глава 4. § 19. Условия осаждения и растворения Задача 11. Определите, выпадет ли осадок иодида свинца(II)
ЛЕКЦИЯ 3 Гетерогенные равновесия доц. Л.В. Вронска.
Гетерогенные равновесия в системе «осадок- раствор»
Глава 4. § 20. Переосаждение Задача 13. Установите предпочтительное направление реакции осаждения малорастворимой соли: Дано: ПР 1 = [Ag + ] 2 ·[SO 3 2–
Курс дистанционного обучения ХИМИЯ Лекция 02 Домашнее задание РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия»
Решение задач Решение задач по теме «Свойства растворов электролитов»
Алгоритм решения расчетных задач по химии Безшкурая Юлия Григорьевна, учитель химии ГОУ СОШ 324 Курортного района Санкт-Петербург 2008.
11. Электролитическая диссоциация fishki.net. Задача о тяжелобольном Среднее осмотическое давление крови при 25 о С = 7,7 атм. 1) Рассчитать молярную.
KNO 3 ; Ba(OH) 2 ; Na 2 SO 4 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ;. Реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций - ионными.
Здравствуйте!!!. Варианты работы: 3 вариант 2 вариант 1 вариант Индивидуальные задания Индивидуальные ДЗ.
Обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД, ионы (
10.5. Растворы. Компоненты раствора Растворитель – вещество, содержание которого в растворе выше, чем других компонентов. 98% р-р H 2 SO 4 в воде р-р.
Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
Решите задачи. Концентрация ионов водорода в растворе равна моль/дм 3. Определите рН раствора. Определите концентрацию ионов водорода в растворе,
Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель.
К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Рассчитайте массовую.
А-1. Среди перечисленных веществ и растворов электролитом является(ются) 1) раствор хлорида кальция 2) сахарный сироп 3) кристаллы сахара 4) раствор йода.
Транксрипт:

Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита Глава 4. § 18. Фазовое равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита Задача 10. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе карбоната серебра(I) при 25 С. Дано: ПР(Ag 2 CO 3 ) = = 8,7 · 10 –12 [CO 3 2 ] = ? Решение: Запишем уравнение фазового равновесия и выразим произведение растворимости карбоната серебра(I): Ag 2 CO 3(т) 2Ag + + CO 3 2– ; ПР(Ag 2 CO 3 ) = [Ag + ] 2 · [CO 3 2– ] Ответ: Равновесная концентрация карбонат-ионов в насыщенном растворе Ag 2 CO 3 при 25 С равна 1,3 · 10 –4 моль/л Концентрация карбонат-ионов в насыщенном растворе над осадком равна растворимости карбоната серебра: L = [CO 3 2– ], а концентрация катионов серебра – вдвое больше: [Ag + ] = 2[CO 3 2– ] = 2L В таком случае произведение растворимости равно: ПР (Ag 2 CO 3 ) = (2L) 2 · L = 4L 3 Отсюда легко найти концентрацию карбонат-ионов L: Расчет: