Автор Рыжова Анастасия 10 класс

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ПРИ СОЗДАНИИ МУЗЕЯ: 1)Ознакомить учащихся с наукой кристаллографией 2)Сформировать более глубокого представление о видах кристаллических решеток 3)Создание центра для проведения полезного отдыха

ПЕРЕЧЕНЬ ЭКСПОНАТОВ: 1)Объемная кристаллическая решётка хлорида кальция 2)Порошок хлорида кальция 3)Объемная кристаллическая решётка каменной соли 4)Кристалл каменной моли 5)Объемная кристаллическая решётка поваренной соли 6)Поваренная соль 1)Объемная кристаллическая решётка железа 2)Железо

1)Объемная кристаллическая решётка воды 2)Вода 3)Объемная кристаллическая решетка углекислого газа 1)Объемная кристаллическая решётка алмаза 2)Алмаз 3)Объемная кристаллическая решётка кварца 4)Кварц 5)Объемная кристаллическая решётка кремния 6)Кремний

МАРШРУТ ЭКСКУРСИИ: 1)Знакомство с наукой кристаллографией Кристаллография - Наука о кристаллах и кристаллическом состоянии вещества. Она тесно связана с минералогией, физикой твёрдых тел и химией. Исторически кристаллография возникла в рамках минералогии, как наука описывающая идеальные кристаллы. Истоки кристаллографии можно усмотреть ещё в античности, когда греки предприняли первые попытки описания кристаллов. При этом большое значение придавалось их форме. Греками же была создана геометрия, выведены пять платоновых тел и сконструировано множество многогранников, позволяющих описывать форму кристаллов. ЭКСКУРСИЯ: 1)Знакомство с наукой кристаллографией 2)Зал ионных кристаллических решёток 3)Зал атомных кристаллических решёток 4)Зал молекулярных кристаллических решёток 5)Зал металлических кристаллических решёток

2) Зал ионных кристаллических решёток В узлах кристаллической решётки помещаются положительно и отрицательно заряженные ионы. Силы взаимодействия между узлами являются в основном электростатическими (кулоновскими). Связь между такими частицами называется гетерополярной или ионной. Кристаллы с ионной связью при низких температурах являются диэлектриками. При температурах близких к температуре плавления они становятся проводниками электричества. Примером кристаллов с ионной решёткой являются кристаллы каменной соли (NaCl). 3) Зал атомных кристаллических решёток Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером может служить алмаз - одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Атомная кристаллическая решетка характерна для твердого бора, кремния, германия и соединений некоторых элементов с углеродом и кремнием.

4) Зал молекулярных кристаллических решёток Кристаллические решетки, состоящие из молекул (полярных и неполярных), называются молекулярными. Молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекулярными силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. Число неорганических веществ с молекулярной решеткой невелико. 5) Зал металлических кристаллических решёток Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. В ней имеется металлическая связь между атомами. В металлических кристаллах ядра атомов расположены таким образом, чтобы их упаковка была как можно более плотной. Связь в таких кристаллах является делокализованной и распространяется на весь кристалл. Металлические кристаллы обладают высокой электрической проводимостью и теплопроводностью, металлическим блеском и непрозрачностью, легкой деформируемостью.

НАШИ ГИДЫ: Рыжова Анастасия Коржевская Оксана Владимировна Ученица 10 «А» классаУчитель химии МОУ:СОШ 1