Цель урока: О бобщить и углубить знания о типах гибридизации атомных орбиталей и влиянии гибридизации на направленность связи и форму молекул.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Геометрия молекул. Урок химии в 11 классе. Тема урока: Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. Цели урока: 1.Раскрыть универсальный характер.
Advertisements

Алканы Тема 5. Углеводороды. Урок 20/1. ГБОУ школа 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы Политова Светлана Викторовна, учитель химии.
Тема урока: Электронное и пространственное строение алканов.
Алканы – алифатические (ациклические) предельные углеводороды, в которых атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями в неразветвленные.
Электронное и пространственное строение молекулы метана Учитель химии МБОУ СОШ 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна.
Гибридизация Органическая химия 11 класс Органическая химия 11 класс И. Жикина.
Валентные состояния атома углерода МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.
Гибридизация атомных орбиталей. Гибридизация Гибридизация АО – это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного.
Гибридизация атомных орбиталей. Для объяснения фактов, когда атом образует большее число связей, чем число неспаренных электронов в его основном состоянии.
Геометрия молекул Гибридизация атомных орбиталей.
Ковалентная связь и геометрия молекул.. Тема урока: Ковалентная связь и геометрия молекул Этапы урока: I.Стадия «Вызова» 1. Ответы на вопросы приложения.
Содержание. 1.Элементы теории гибридизации. 2.Определение типа гибридизации. 3.Составление характеристики пространственно-электронного строения молекулы.
Химическая связь Юрмазова Татьяна Александровна Томский политехнический университет.
Геометрия молекул.. ГИБРИДИЗАЦИЯ – «СМЕШЕНИЕ» ( Лайнус Полинг 1931 год) Выравнивание электронных облаков по форме и энергии.
Презентацию подготовила: Учитель химии высшей категории Отрошко Елена Александровна МОУ СОШ 6 Ст. Старотитаровской Темрюкский район Краснодарский край.
2007 год Свойства ковалентной связи 1.Длина 2.Прочность 3.Энергия 4.Насыщаемость 5.Направленность.
Валентные состояния и типы гибридизации атома углерода.
Виды гибридизации Учитель химии высшей квалификационной категории Соловова Е.А. МОУ СОШ 15 г. Балашова Саратовской области.
Презентация по химии на тему «гибридизация» Выполнила работу Ученица 11а класса Подакова Татьяна.
Валентные состояния атома углерода. Гибридизация..
Транксрипт:

Цель урока: О бобщить и углубить знания о типах гибридизации атомных орбиталей и влиянии гибридизации на направленность связи и форму молекул

Электронная орбиталь Гибридизация электронных орбиталей Химическая связь Ковалентная связь Свойства ковалентной связи Угол связи Вспомним понятия:

Вывод 1 В молекулах, где есть атом с sp- гибридизацией электронных орбиталей, ковалентная связь направлена под углом 180° и молекулы имеют линейную форму

Вывод 2 В молекулах, где есть атом с sp 2 - гибридизацией электронных орбиталей, ковалентная связь направлена под углом 120° и молекулы имеют плоскую (угловую) форму

Физкультминутка Раз, два, три, четыре….

Вывод 3 В молекулах, где есть атом с sp 3 - гибридизацией электронных орбиталей, ковалентная связь направлена под углом 109°28´ (или близкий к нему) и молекулы имеют тетраэдрическую форму

Общий вывод: Пространственная форма молекул (геометрия молекул) определяется: Видом гибридизации орбиталей И направленностью ковалентной связи

Домашнее задание §7, упр.1 – 2 устно, 3,4,5 – письменно, Конспект, готовиться к семинару.