Цель урока: Сформировать представление о процессе электролиза, умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза.

Вспомнить понятия: Электролит Электролитическая диссоциация Окисление Восстановление Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления Окислители Примеры окислителей Восстановители Примеры восстановителей Электрод Катод Анод Анод бывает Электрический ток

Электролиз Электролиз – это окислительно- восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

Катодные процессы: 1.Катионы металлов после Н (от Cu 2+ до Au 3+ ) полностью восстанавливаются на катоде. 2.Катионы металлов от Li + до Al +3 включительно не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды: 2H 2 O + 2ē H 2 +2OHˉ (запомнить!) 3.Катионы металлов от Al 3+ до H + восстанавливаются одновременно с молекулами воды.

Анодные процессы 1.В первую очередь на аноде окисляются бескислородные анионы: S²ˉ, Iˉ, Brˉ, Clˉ (кроме Fˉ )и анионы органических кислот: 2RCOOˉ - 2ē CO 2 + R-R 2.Во вторую очередь OHˉ анионы, окисляются молекулы воды: 2H 2 О – 4ē О 2 + 4Н + (запомнить!)

Проверьте правильность. CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 ²ˉ HOH H + + OHˉ -К Cu ē Cuº | 4 | 2 +A 2H 2 O – 4ē O 2 + 4Н + | 2 | 1 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ 2Cu H 2 O 2Cuº + O 2 + 4H + +2SO 4 ² +2SO CuSO 4 + 2H 2 O 2Cuº + O 2 º + 2H 2 SO 4 (под действием эл-за)

Na 2 CО 3 2Na + +CО 3 ²ˉ HOH H + +OH ˉ -K 2H 2 O + 2ē H 2 º +2OH ˉ 2 2H 2 O – 4ē O 2 º +4H + 1 4H 2 O+2H 2 O 2H 2 º+4OH ˉ+O 2 º+4H + 2H 2 O 2H 2 º+O 2 º

1. В электрометаллургии для получения металлов (Al, Na, Mg, Сd и др.) 2. В химической промышленности для получения H 2, F 2, щелочей 3. Для рафинирования (очистки) металлов (Cu, Ni, Pb) 4.В гальваностегии – покрытие одних металлов другими для защиты от коррозии (цинкование, алитирование, (Al), лужение (Sn), хромирование, никелирование, золочение) 5. В гальванопластике – получение металлических копий

1. §18 – знать конспект на «3» 2. Составить уравнение электролиза растворов: AgNО 3, CaBr 2, FeSО 4 на «4» 3. Решить задачу: Вычислите объём выделившегося газа при электролизе раствора нитрата серебра, содержащего 2 г соли. на «5» 4. Найти в Интернете предприятия Чувашии, где применяется электролиз