Почему «аммония»? Название "аммоний" предложил в 1808 г. знаменитый английский химик Хэмфри Дэви. Латинское слово ammonium когда-то означало: соль из.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
МОУ «СОШ с. Прималкинского» Подготовил: ученик 9 В класса Залепухин В.О.
Advertisements

Девиз урока: Можно химию не знать, Но прожить без неё Сегодня и завтра нельзя.
«Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов.
Тема урока: Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ СОЛИ АМОНИЯ. КАТИОН АМОНИЯ Катион аммония NH 4 играет роль катиона метала и образует с кислотными остатками соли: NH 4 NO 3 – нитрат.
МОУ ЩАПОВСКАЯ СОШ ПОДОЛЬСКОГО РАЙОНА МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КАТЕГОРИИ КОЛЕСНИКОВА ЕЛЕНА ЕВГЕНЬЕВНА.
Тема: «Хлорид аммония как представитель класса солей аммония» Выполнил ученик 9 класса Зайцев Сергей Руководитель: учитель химии Богданов Михаил Алексеевич.
NH 3 Содержание Строение атома азота. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы аммиака. Строение.
Аммиак «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ СОЛИ АМОНИЯ. КАТИОН АМОНИЯ Катион аммония NH 4 играет роль катиона метала и образует с кислотными остатками соли: NH 4 NO 3 – нитрат.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Соли аммония Урок химии в 9 классе
NH 3 NH 4 Cl NH 4 HSO 4. Содержание Строение атома азота. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы.
Аммиак. Соли аммония.. Домашнее задание: § 23 4, 5; подготовится к практической работе стр
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый- химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который.
1.Строение, химическая связь H-N-H ( структурная формула) H-N-H ( структурная формула) | | H H Связь ковалентная полярная. Молекула полярная.
Металлы Общие свойства металлов металлы неметаллы вода Оксиды металлов кислоты соли.
План-конспект урока (химия, 9 класс) по теме: урок химии в 9 классе по теме "Аммиак"
Аммиак и соли аммония. 1. Строении молекулы NH 3 H δ+ N δ- H δ+ H δ+ H δ+ структурная структурная формула формула.... H : N : H.... H электронная формула.
Азот. Азот в природе. АЗОТ В ПРИРОДЕ АТМОСФЕРНЫЙ N 2 ; NO 2 В СОСТАВЕ ЖИВЫХ БЕЛКОВ ОРГАНИЗМОВ, В МИНЕРАЛАХ И ПОЧВЕ ВАЖНЕЙШИЕ АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ АММОФОС.
Транксрипт:

Почему «аммония»? Название "аммоний" предложил в 1808 г. знаменитый английский химик Хэмфри Дэви. Латинское слово ammonium когда-то означало: соль из Аммонии. Аммония - область в Ливии. Там находился храм египетского бога Аммона, по имени которого и называли всю область.

Образование иона аммония

Пирамида, но не египетская Ион аммония NH4 имеет форму тетраэдра. В солях он заменяет щелочные металлы. NH H H H + С.О.(N)=-3 Валентность (N)=IV

«Донор» не только в больнице «Донор» – это частица, которая при образовании донорно – акцепторной связи предоставляет свои электроны. Это атом N: «Акцептор» – это частица, которая предоставляет свою свободную орбиталь. Это протон Н

Что такое нашатырь? хлорид аммония -.нашатырь - хлорид аммония - NH 4 CL. Кристаллы, возгоняется при t=337,6 С. Кристаллы, возгоняется при t=337,6 С. Применяют нашатырь при изготовлении гальванических элементов, сухих батарей, при пайке металлов, как дымообразователь, лекарственное средство, азотное удобрение.Применяют нашатырь при изготовлении гальванических элементов, сухих батарей, при пайке металлов, как дымообразователь, лекарственное средство, азотное удобрение. кристаллы нашатыря

Физические свойства солей аммония Все соли аммония- кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.Все соли аммония- кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. По строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Почему? Радиусы ионов и К NH 4 и К Приблизительно равны

Получение солей аммония Получают их при взаимодействии NHили NH OH с кислотами:Получают их при взаимодействии NH 3 или NH 4 OH с кислотами: NH 3 +HNO 3 NH 4 NO 3 2NH 4 OH+H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 +2Н 2 O NH 3 + HCl = NH 4 Сl