Бромоводородная Кислоты HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr HI иодоводородная H2SH2S сероводородная H 2 SO 3 сернистая H 2 SO 4 серная HNO 2 азотистая.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Hn Э n.
Advertisements

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Автор: учитель географии МОУ «СОШ села Березина Речка Саратовского района Саратовской области» Пономарева Т. Ю.
Классынеорганическихвеществ. Кислоты. Свойства кислот.
Презентация выполнена учеником 8 класса Ларичевым Михаилом.
Кислоты, состав и названия Учитель биологии и химии Жалнова В. Н. Тема урока:
ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам, рассмотреть состав кислот, классифицировать кислоты, рассмотреть схему образования кислотных дождей, ознакомиться.
Подчеркните формулы оксидов (I вариант ) и формулы оснований (II вариант ) HCl, ZnO, KOH, P 2 O 5, Fe(O H) 2, Na 2 O, HNO 3, CO 2, H 2 S, Mg(OH) 2.
« Всякое вещество -от самого простого до самого сложного имеет три до самого сложного имеет три различные, но взаимосвязанные стороны : различные, но взаимосвязанные.
NaOH, H 2 SO 4, H 2 SO 3, KOH, LiOH, CuOH, Al(OH) 3, H 2 O, HNO 3, HCl, Ba(OH) 2, Fe(OH) 3, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2, H 2 S, Ca(OH) 2, Cu(OH) 2, H 3 PO 4, HF,
КИСЛОТЫ Тема урока:. Кислота – сложное вещество, молекулы которого состоят из атомов водорода и кислотного остатка водород кислотный остаток H2H2 SO 4.
Что нас объединяет?. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты.
Основания, их классификация.. NаОН, КОН, Са(ОН)2, Fе(ОН)3.
Сайт учителя химии и биологии это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка. КИСЛОТЫ Н CL.
Основные классы неорганических соединений Оксиды Эл.О Оксиды Эл.О +n +n Основания Ме(ОН) n Основания Ме(ОН) n.
Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ 4 г. Южно-Сахалинска.
Кислоты Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Кислоты Презентация учителя химии МОУ СОШ п. Алексеевка Бешагина Владимира Викторовича.
Соли Презентацию подготовили: Кобелева Галина Ивановна учитель химии, Старикова Светлана Ковалева Александра ученицы 8 класса МОУ «СОШ 39» г. Петрозаводска.
Задачи: знать состав, историю открытия кислот, правила техники безопасности при работе с кислотами знать названия индикаторов уметь проводить эксперимент.
Транксрипт:

бромоводородная Кислоты HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr HI иодоводородная H2SH2S сероводородная H 2 SO 3 сернистая H 2 SO 4 серная HNO 2 азотистая HNO 3 азотная H 2 CO 3 угольная H 3 PO 4 фосфорная H 2 SiO 3 кремниевая муравьиная O CH 3 C OH уксусная Красным цветом выделены сильные кислоты плавиковая соляная ортофосфорная O H-C OH метановая этановая O C 17 H 35 -C OH стеариновая O C 17 H 33 -C OH олеиновая

бромоводородная Кислоты HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr HI иодоводородная H2SH2S сероводородная H 2 SO 3 сернистая H 2 SO 4 серная HNO 2 азотистая HNO 3 азотная H 2 CO 3 угольная Красным цветом выделены сильные кислоты плавиковая соляная H 3 PO 4 фосфорная H 2 SiO 3 кремниевая муравьиная O CH 3 C OH уксусная ортофосфорная O H-C OH метановая этановая O C 17 H 35 -C OH стеариновая O C 17 H 33 -C OH олеиновая

Перечислите окислительные кислоты 1)H 2 SO 4 – только концентрированная 2)HNO 3 – любой концентрации Их особенности: 1) С какими металлами они реагируют? хоть левее, хоть правее H 2) Какие продукты получаются: а) H 2 SO 4 (конц.) + Cu = б) HNO 3 (конц.) + Cu = в) HNO 3 (разб.) + Cu = CuSO 4 + H 2 O + SO 2 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO 2 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO 3) До какой степени окисления они окисляют железо? До Fe +3 Какие еще вещества окисляют железо до этой степени окисления? Галогены (F 2, Cl 2, Br 2, I 2 )