Исследовательский химический эксперимент на уроках химии Учитель химии школы 1250 САО г.Москвы Шишина В.В.

«Эксперимент - истинный посредник между человеком и природой». истинный посредник между человеком и природой». Л.да Винчи Л.да Винчи

Химический эксперимент помогает оценивать и развивать личностные качества: помогает оценивать и развивать личностные качества: - когнитивные (познавательные) - когнитивные (познавательные) - креативные ( творческие) - креативные ( творческие) -коммуникативные -коммуникативные - мировоззренческие - мировоззренческие - оргдеятельностные - оргдеятельностные

«Опыт – вот учитель жизни вечный». Гёте И.

Задание 1 Исследуйте реакцию Исследуйте реакцию CuCl 2 + KI CuCl 2 + KI 1. Прежде чем проводить опыт, попробуйте теоретически 1. Прежде чем проводить опыт, попробуйте теоретически «предсказать» результат. «предсказать» результат. 2. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип. 2. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип. 3. Найдите информацию о получающихся веществах в таблице 3. Найдите информацию о получающихся веществах в таблице растворимости. растворимости. 4. Проведите опыт: 4. Проведите опыт: к раствору CuCl 2 (1-2 мл) добавьте 1-2 мл раствора KI. к раствору CuCl 2 (1-2 мл) добавьте 1-2 мл раствора KI. 5. Какие признаки реакции наблюдаете? Согласуются ли они с 5. Какие признаки реакции наблюдаете? Согласуются ли они с вашими теоретическими предположениями? вашими теоретическими предположениями? 6. Какое вещество (с учетом состава исходных веществ) может 6. Какое вещество (с учетом состава исходных веществ) может дать такой цвет раствора? Докажите наличие этого вещества. дать такой цвет раствора? Докажите наличие этого вещества. 7. Определите роль элементов в данной реакции. 7. Определите роль элементов в данной реакции. 8. Составьте уравнение реакции согласно наблюдаемым 8. Составьте уравнение реакции согласно наблюдаемым признакам и роли элементов в ОВР. признакам и роли элементов в ОВР.

2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl + I 2 + 2KCl 2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4KCl

Аналогичные реакции: 2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 2CuCl 2 + 4HI = 2CuI + I 2 + 4HCl 2CuCl 2 + 4HI = 2CuI + I 2 + 4HCl 2Cu(NO 3 ) 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4KNO 3 2Cu(NO 3 ) 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4KNO 3 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl 2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl 2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

«Опыт и наблюдение – таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека». Чэннинг У.

Задание 2 Исследуйте реакцию: Исследуйте реакцию: Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 1. Выскажите суждение о возможности этой реакции. 1. Выскажите суждение о возможности этой реакции. 2. Налейте в пробирку 3 мл раствора сульфата железа (III) (раствор должен быть довольно концентрированным), 2. Налейте в пробирку 3 мл раствора сульфата железа (III) (раствор должен быть довольно концентрированным), 3. Добавьте порошок меди, подогрейте. 3. Добавьте порошок меди, подогрейте. 4. Какую окраску приобретает раствор? 4. Какую окраску приобретает раствор? 5. О наличии каких ионов это свидетельствует? Как доказать их 5. О наличии каких ионов это свидетельствует? Как доказать их наличие в растворе? наличие в растворе? 6. Какие еще ионы и как можно обнаружить в растворе? 6. Какие еще ионы и как можно обнаружить в растворе? 7. Составьте уравнение ОВР с учетом результатов исследований. 7. Составьте уравнение ОВР с учетом результатов исследований.

Аналогичная реакция Cu + 2 FeCl 3 = CuCl FeCl 2 Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 =CuSO FeSO 4

«Существует только один заменитель воображения –опыт». Берджес Ф.Д.

Задание 3. Объяснить выпадение бурого осадка при добавлении раствора карбоната натрия к раствору хлорида железа (III). Объяснить выпадение бурого осадка при добавлении раствора карбоната натрия к раствору хлорида железа (III). 1. Добавьте к раствору хлорида Fe (III) (2 мл) раствор карбоната натрия (1-2 мл). 1. Добавьте к раствору хлорида Fe (III) (2 мл) раствор карбоната натрия (1-2 мл). 2. Какие признаки реакции наблюдаете? 2. Какие признаки реакции наблюдаете? 3. Изучите по таблице растворимости поведение соединений Fe (III) 3. Изучите по таблице растворимости поведение соединений Fe (III) 4. Составьте уравнения реакций с учетом наблюдаемых признаков реакции. 4. Составьте уравнения реакций с учетом наблюдаемых признаков реакции.

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 АналоАнало Аналогичные реакции 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 6NaCl +3CO 2 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 +3Na 2 SO 4 +3CO 2 Но 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + 4NaCl + CO 2

«У нас в руках три средства познания: авторитет, мышление и опыт». Ф.Бэкон

Задание 4. Исследуйте отношение солей Al и Zn Исследуйте отношение солей Al и Zn а.) к избытку аммиачной воды. а.) к избытку аммиачной воды. б.) к избытку щелочей. б.) к избытку щелочей. 1.В одну пробирку налейте раствор хлорида алюминия, в другую – хлорида цинка. Добавьте в обе пробирки избыток раствора аммиачной воды (10 % раствор) 1.В одну пробирку налейте раствор хлорида алюминия, в другую – хлорида цинка. Добавьте в обе пробирки избыток раствора аммиачной воды (10 % раствор) 2.Что наблюдаете в каждом случае? 2.Что наблюдаете в каждом случае? 3.Аналогично проведите опыт растворов солей с избытком раствора гидроксида калия. 4.Что наблюдаете в каждом случае? 3.Аналогично проведите опыт растворов солей с избытком раствора гидроксида калия. 4.Что наблюдаете в каждом случае?

Zn(OH) 2 + NH 3 H 2 O = [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 гидроксид тетраамминцинка Al(OH) 3 + NH 3 H 2 O – не идет

«Знания не рожденные опытом, матерью всякой достоверности, бесплодны и полны ошибок». Леонардо да Винчи Эксперимент стимулирует учащихся Эксперимент стимулирует учащихся -использовать различные интеллектуальные операции -использовать различные интеллектуальные операции -генерировать идеи и определять пути их реализации -генерировать идеи и определять пути их реализации - использовать различные источники для получения информации - использовать различные источники для получения информации