Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Выполнила:Матвеева О.Г. учитель химии МОУ Воздвиженская СОШ.
Advertisements

Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Сайт учителя химии и биологии это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка. КИСЛОТЫ Н CL.
Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»
Презентация ученика Учитель химии Исмаилова Г.Ш..
КИСЛОТЫ. ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА. Цель урока: вспомнить, что такое кислоты, выяснить как их классифицируют, какими свойствами они обладают. Цель урока:
Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
Курсовая работа Мусралиевой Людмилы Николаевны. Кислоты.
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
Классынеорганическихвеществ. Кислоты. Свойства кислот.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КИСЛОТЫ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы.
Тема урока: « Кислоты, их классификация и свойства».
Кислоты. Задачи: Рассмотреть классификацию кислот, их химические свойства.
ProPowerPoint.Ru "КИСЛОТЫ" Автор разработки: Орлова Валерия Николаевна учитель химии и биологии МАОУ «Гимназия Тарасовка», пос. Черкизово, Пушкинский район,
Одноосновные HCl HClO 4 Двухосновные H 2 S H 2 SO 4 Трехосновные H 3 PO 4.
Урок химии в 8 классе. Самостоятельная работа Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока:
Кислоты Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014.
Транксрипт:

Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL 2 + H 2 O CuO + 2H + = H 2 O + Cu 2 + Кислота + металл = водород + соль 2HCL +Zn = ZnCL 2 + H 2 2H + + Zn 0 =Zn 2 + +H 2 Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода - в результате реакции должна получиться растворимая соль Кислота + соль = новая кислота + новая соль Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. BaCL 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCL Ba SO = BaSO 4

КИСЛОТЫ КИСЛОРОДНЫЕ H2SO4, HNO 3 БЕСКИСЛОРОДНЫ Е HCL, HBr ОДНООСНОВНЫЕ HCL, HNO3 ДВУХОСНОВНЫЕ H2SO4, H 2 S ТРЕХОСНОВНЫЕ H3PO4 СИЛЬНЫЕ H2SO4, HCL СЛАБЫЕ H2SO3, H 2 S РАСТВОРИМЫЕ H2SO4, HNO 3 НЕРАСТВОРИМЫЕ H2SiO3 ЛЕТУЧИЕ H2S, HCL НЕЛЕТУЧИЕ H2SO4, H 3 PO4

ФОРМУЛА КИСЛОТЫ НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ HF фтороводородная (плавиковая) HCl хлороводородная (соляная) HBr бромоводородная HI йодоводородная H2SH2S сероводородная Названия кислот.