Нахождение в периодической системе, в природе. Взаимодействие с простыми и сложными веществами.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Общие свойства металлов МАОУ Домодедовский лицей 3 Разинькова Н.М. Нахождение в периодической системе, в природе. Взаимодействие с простыми и сложными.
Advertisements

Есть ли у металлов секреты? Поярково год. Образец работы ученика 9 класса Выполнила: Учитель химии Захарова Ирина Валерьевна Поярковская СОШ 2.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Что общего между этими предметами?. Учебное пособие для 9 класса.
Общая характеристика металлов Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева группы периоды I II III IV V VI VII VII Li B Элементы побочных.
МЕТАЛЛЫ Общая характеристика железо медь алюминий золото платина серебро.
ГруппаIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA Период 1 H 2 B неметаллы 3 МЕТАЛЛЫ Si 4 As 5 Te 6 At 7.
1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3. Валентные электроны металлов прочно связаны.
Металлы вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида.
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и.
Положение металлов в периодической системе Металлы в природе Особенности строения Физические свойства Химические свойства Способы получения Коррозия металлов.
Тема урока Найдите ошибки в тексте : 1. Металлы в ПСХЭ расположены правее диагонали бор-астат и в четных рядах больших периодов. 2. У атомов металлов на.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ: «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ» Приложение 4.
Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов Ме …. На внешнем энергетическом уровне у металлов 1-3 е -. Исключение : Ge, Sn, Pb (4e - ) Sb, Bi.
самородные ( в свободном виде ); в виде соединений : - сульфиды (ZnS, FeS); - оксиды (Al 2 O 3 ); - нитраты (KNO 3, NaNO 3 ).
1.Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2.В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3.Валентные электроны металлов прочно связаны.
Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.
Тема урока: «Алюминий». Цель: познакомиться с химическим элементом – алюминием и образованным им простым веществом.
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Химические свойства металлов. По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны,
Транксрипт:

Нахождение в периодической системе, в природе. Взаимодействие с простыми и сложными веществами.

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева ГруппаIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA Период 1 H 2 B поб.подгр Металлы 3 МЕТАЛЛЫ Si 4 As 5 Te 6 At 7

Общие физические свойства металлов Металлы Химические элементы Простые вещества Ме – n e = Ме n+ Физические свойства n= 1. (Au) Me неМе 2. Металлическая связь Na, K Cr, W 3. (Ag) 4. Ag, Cu, Al 5. Ag, Cu, Al, Fe 6. Li (0,54 г/см 3 ) Os (22,6 г/см 3 ) В природе 7. Hg (39 0 C) W ( C)

Физические свойства Металлы Химические элементы Простые вещества Ме – n e = Ме n+ Физические свойства n= 1,2,3 1. Ковкость, пластичность (Au) Me неМе 2. Металлическая связь Na, K Cr, W 3. Непрозрачность (Ag) 4. Электропроводность Ag, Cu, Al 5. Теплопроводность Ag, Cu, Al, Fe 6. Плотность Li (0,54 г/см 3 ) Os (22,6 г/см 3 ) В природе 7. Темп. плавления Hg (39 0 C) W ( C)

Химические свойства Электрохимический ряд напряжений металлов LiRbKBaSrCaNaMgAlMn ZnCrFeCdCoNiSnPb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au Металл, находящийся в ряду напряжений левее водорода, способен вытеснить водород из кислот или солей.

Химические свойства ( с простыми веществами ) Металл + O2O2 Оксиды H2H2 Гидриды CКарбиды N2N2 Нитриды Br 2 Бромиды SСульфиды

Взаимодействие со сложными веществами с кислотами Mg + 2HCl (разб) = MgCl 2 + H 2 Mg – 2e - = Mg 2+ 2H + +2e - = H 2 0. ______________________ Mg + 2H + = Mg 2+ + H 0

с водными растворами солей менее активных металлов Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu Zn 0 – 2е - = Zn 2+ Cu е - = Cu 0 _______________________________ Zn 0 + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 0

Металлы в природе Наиболее активные – в виде солей: NaCl – поваренная соль. NaCl * KCl – сильвинит. CaCO 3 – входит в состав мела, мрамора, известняка. CaSO 4 * 2H 2 O – гипс.

Al 2 O 3 – корунд, рубин, сапфир.

FeS – сульфид железа.

Мало активные – в свободном виде: Cu и Pt

Au и Ag

Применение металлов Конструкционные материалы. Металлы и их сплавы -- один их главных конструкционных материалов современной цивилизации. Это определяется прежде всего их высокой прочностью. Электротехнические материалы. Металлы используются как в качестве хороших проводников электричества (медь, алюминий). Инструментальные материалы. Металлы и их сплавы широко применяются для изготовления инструментов (их рабочей части). В основном это инструментальные стали и твёрдые сплавы.

Выводы: oВсе металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. oВ металлах существует металлическая связь. oОсновные признаки металлов – металлический блеск, непрозрачность, электро- и теплопроводность. oМеталлы проявляют только восстановительные свойства, потому что в реакциях они всегда отдают свои электроны. oМеталлы используют в основном в виде сплавов. Металлы имеют важное значение в жизни человека.