Тема урока: Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения Цели урока: Обобщить и углубить знания учащихся о зависимости свойств веществ от природы химической связи и типа кристаллической решетки. Развивать умение предсказывать свойства веществ по их строению и определять строение веществ по их свойствам.

Строение веществ Молекулярного строения Молекулярного строения (атомы связаны ковалентными связями) (атомы связаны ковалентными связями) H 2 O; J 2 H 2 O; J 2Вещества Немолекулярного строения Немолекулярного строения NaCl; C NaCl; C

Типы кристаллических решеток Кристаллические решетки Ионные (ионная хим. связь) Молекулярные (ковалентная хим. связь) Атомные (ковалентная хим. связь) Металлические (металлическая связь)

1. Ионная кристаллическая решетка Вещества: твердые; твердые; хрупкие; хрупкие; термостойкие; термостойкие; тугоплавкие; тугоплавкие; малолетучие; малолетучие; не проводят ток и тепло в твердом виде; не проводят ток и тепло в твердом виде; их растворы и расплавы – электролиты; их растворы и расплавы – электролиты; диссоциируют в полярных растворителях. диссоциируют в полярных растворителях. Примеры: NaCl, K 2 SO 4, Ca(NO 3 ) 2, MgO Ионы

2. Атомная кристаллическая решетка Вещества: очень твердые; очень твердые; очень тугоплавкие; очень тугоплавкие; не проводят ток и тепло не проводят ток и тепло (кроме Ge и Si – п/п); практически нерастворимы. практически нерастворимы. Примеры: C (алмаз, графит, карбин, фуллерен); Si, B, Ge, SiO 2 (кварц, кремнезём), SiC (карбид кремния) и др. Атомы

3. Молекулярная кристаллическая решетка Вещества: обладают малой твердостью; обладают малой твердостью; низкой температурой плавления и низкой температурой плавления и температурой кипения; Высокой летучестью; Высокой летучестью; Не проводят ток; Не проводят ток; Не растворимы или малорастворимы Не растворимы или малорастворимы в полярных растворителях. Примеры: H 2 O (лед), CO 2 («сухой лед»), NH 3, H 2, O 2, P 4, S 8, C 6 H 5 OH, C 6 H 6, CH 4 и др. +- Молекулы

4. Металлическая кристаллическая решетка Вещества: С металлическим блеском; С металлическим блеском; непрозрачные; непрозрачные; Хорошо проводят тепло Хорошо проводят тепло и электрический ток; Ковкие и пластичные. Ковкие и пластичные. Примеры: Na, Mg, Zn, Fe. Металлическая – это связь между ионами и атомами металлов и относительно свободными электронами (не направлена, не насыщаема). Для металлов в твердом и жидком состоянии Ионы металлов Атомы металлов Свободные электроны

Положение химических элементов в Периодической системе и типы решеток их простых веществ Период Группа IIIIIIIVVVIVIIVIII 1 H2H2H2H2He 2 LiBeBC N2N2N2N2 O2O2O2O2 F2F2F2F2Ne 3 NaMgAlSi P4P4P4P4 S8S8S8S8 Cl 2 Ar 4 K Ca… GaGeAsSe Br 2 Kr 5 Rb Sr… InSnSbTe I2I2I2I2Xe Тип кристалличес кой решетки Металлическая Атом ная Молекулярн ая

Закрепление Вам предлагается пройти тест. 1. Молекулярной структуры не имеет: 1 ) йод (тв) 3) углекислый газ (тв) 2) графит 4) метан (тв) 2. Молекулярное строение имеет: 1) вода 3) оксид натрия 2) оксид кремния ( IV) 4) алмаз

Закрепление 3. Атом является структурной единицей: 1) метана 3) кислорода 1) метана 3) кислорода 2) водорода 4) кремния 2) водорода 4) кремния 4. Кристаллическую структуру как у алмаза имеет: 1) кремнезём 1) кремнезём 2) оксид натрия 2) оксид углерода ( II) 4) белый фосфор

Закрепление 5. У веществ с атомной решёткой: 1) высокая твёрдость 3) летучесть 1) высокая твёрдость 3) летучесть 2) низкая t плав. 2) низкая t плав. 4) низкая t кип. 6. В узлах решёток молекулярного строения 1) атомы 3) молекулы 2) атомы и молекулы 4) молекулы и ионы

Закрепление 7. Хлорид натрия, алмаз и лёд имеют кристаллическую решётку: 1) ионную, молекулярную, атомную 1) ионную, молекулярную, атомную 2) молекулярную, атомную, ионную 2) молекулярную, атомную, ионную 3) атомную, ионную, молекулярную 3) атомную, ионную, молекулярную 4) ионную, атомную, молекулярную 4) ионную, атомную, молекулярную

Закрепление 8. Нафталин – лёгкоплавкое кристалличес- кое вещество потому, что имеет кристал- лическую решётку: 1) молекулярную 3) металлическую 1) молекулярную 3) металлическую 2) ионную 4) атомную 2) ионную 4) атомную

Домашнее задание §12, упр. 1-3 Повторить «Закон постоянства состава» (8 кл.)