Разгадайте ребусы и назовите три химических элемента названия которых здесь зашифрованы: уГ+лес, Т=Д, газ +,,,,+ К какой группе относятся эти элементы ?

Положение элементов- неметаллов в ПСХЭСостав и агрегатное состояние неметалловСтроение твердых неметаллов. АллотропияХимические свойства неметалловОбщие способы получения неметаллов

Аринова Н.И. 3 Повторение 1. Где в периодической таблице расположены элементы – неметаллы? 2. Почему для элемента водорода в ПСХЭ отведено 2 клетки (в I и VII группах)? 3. Сколько электронов на наружном слое у атомов неметаллов? 4. Что легче атомам неметаллов: отдать или принять электроны для завершения наружного слоя? 5. Какие закономерности в строении атомов неметаллов наблюдаются с возрастанием атомной массы по периоду и по группе (число электронов на наружном слое, радиус атома)? 6. Как изменяются неметаллические свойства элементов по периоду и по группе?

Неметаллы I II III IV V VI VII Уменьшение радиусов атомов. 2. Увеличение электроотрицательности. 3. Увеличение окислительной способности атомов. 4. Усиление неметаллических свойств простых веществ. 5. Усиление кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов.

Аринова Н.И.5 Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ

Аринова Н.И. 6 Образование ковалентной связи Н + Н = Н Н водород О + О = О О кислород N + N = N N азот

Аринова Н.И. 7 Двухатомные молекулы Н2 Многоатомные молекулы Р4 Атомное строение C (алмаз) Состав неметаллов Агрегатное состояние Газообразное Не N2 O3 Жидкое Br2 Твердое S8 Si C Приведите примеры: § 13 стр. 58 п.1

Период Группа IIIIIIIVVVIVIIVIII 1H2H2 He 2LiBeBCN2N2 O2O2 F2F2 Ne 3NaMgAlSiP4P4 S8S8 Cl 2 Ar 4KCaGaGeAsSeBr 2 Kr 5RbSrInSnSbTeI2I2 Xe Тип кристал- лической решетки МеталлическаяАтомная Молеку- лярная Аринова Н.И.8 Положение элементов в ПСХЭ и типы кристаллических решеток их простых веществ и типы кристаллических решеток их простых веществ

Аринова Н.И. 9 Типы кристаллических решеток неметаллов

Аринова Н.И. 10 Аллотропия способность атомов одного и того же элемента образовывать несколько простых веществ Кислород О2 - кислород О3 - озон Углерод АлмазГрафит Фосфор КрасныйБелый Различные состав или строение различные свойства

Красный Белый Ромбическая Пластическая Моноклинная Алмаз Графит Кислород Озон Аринова Н.И. 11 Аллотропные видоизменения О - кислородС - углерод S - сера Р - фосфор

1. Различное число атомов элемента в молекулах простых веществ 2.Различное строение кристаллической решетки. причины аллотропии:

Аллотропные модификации Атом кислорода образует два простых вещества: О 2 - кислород и О 3 - озон Атмосфера (на высоте км ) – озоновый экран Земли. Воздух – 21% по объёму О 2 - кислород О 3 - озон

О 2, В, Ц, З, М Кислород – простое вещество В толстом слое – бледно-голубой С – подвижная жидкость, голубого цвета, притягиваемая магнитом -219 С – кристаллы, бледно-голубого цвета, похожие на снег 0 0 Почему кислород не имеет запаха? Из-за адаптации обоняния мы перестаём через некоторое время ощущать запах любого вещества, а кислородом мы дышим всегда. Почему небо нам кажется голубым?

Простые вещества - галогены ГалогенАгрегатное состояние цветзапах F2 F2 газ Светло- жёлтый резкий CL 2 газ Жёлто- зелёный Резкий удушающий Br 2 Жидкость Красно- бурый Сильный зловонный I 2 Твёрдое Тёмно- серый резкий

He +2 ) Ne +10)) Ar + 18 ))) Kr + 36 )))) Xe + 54 ))))) Ra + 86 )))))) 8e - 2e- 8e- VIII A группа Инертные (благородные) газы Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. Атомы имеют завершённый внешний уровень При обычных условиях это бесцветные газы с низкими температурами кипения и плавления, без вкуса и запаха.

В электрическом разряде инертные газы дают характерное свечение: гелий - желтое, неон – оранжевое, аргон - красное или голубое, криптон – зеленое, ксенон – фиолетовое, радон – белое.

Гелий возглавляет группу инертных газов в Периодической таблице. Он является одним из наиболее распространённых элементов во Вселенной, занимает второе место после водорода. Также гелий является вторым по лёгкости химическим элементом. Благодаря низкой плотности гелия при вдыхании его резко меняется тембр голоса.

Поскольку гелий обладает низкой плотностью и не горюч, им заполняют метеорологические шары-зонды, аэростаты, дирижабли.

Аргон служит для создания инертной атмосферы в металлургических процессах, в химическом производстве, при электросварке. Аргоном и ксеноном заполняют электролампы. Ксеноновая лампа

Аринова Н.И. 22 Химические свойства Э 0 – nе = Э + n восстановитель Э 0 + nе = Э - n окислитель Взаимодействие неметаллов с металлами Fe + Cl 2 = FeCl 3 Взаимодействие неметаллов с водородом H 2 + O 2 = H 2 O Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами S +Cl 2 = SCl 2 Взаимодействие неметаллов со сложными веществами H 2 S + O 2 = S + H 2 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель Проверка

Аринова Н.И. 23 Способы получения неметаллов Разложение сложных веществ 2НI = H 2 + I 2 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 2NH 3 = N 2 + 3H 2 Вытеснение из сложных веществ (реакции замещения) Zn + 2НCl = ZnCl 2 + H 2 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 C + H 2 O = CO + H 2 H 2 S + I 2 = 2HI + S

Аринова Н.И. 24 Проверка Взаимодействие неметаллов с металлами 2Fe 0 + 3Cl 2 0 = 2Fe +3 Cl 3 -1 Fe 0 – 3е = Fe +3 2 восстановитель Cl е = 2Cl -1 3 окислитель Взаимодействие неметаллов с водородом 2H O 2 0 = 2H 2 +1 O -2 H е = 2H +1 2 восстановитель О е = 2О -2 1 окислитель Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами S 0 +Cl 2 0 = S +2 Cl 2 -1 S е = S +2 1 восстановитель Cl е = 2Cl -1 1 окислитель Взаимодействие неметаллов со сложными веществами 2H 2 +1 S -2 + O 2 0 = 2S 0 + 2H 2 +1 О -2 S е = S 0 2 восстановитель О е = 2О -2 1 окислитель