МОУ- Козихинская средняя общеобразовательная школа. ученица 11 класса Маликова Ирина

В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью. Благодаря этому формируется более устойчивая электронная система, чем у изолированных атомов. При этом образуются одинарные (например,в молекулах водорода Н 2, галогенов F 2, Br 2, l 2 ), двойные ( например в молекулах серы S 2 ), тройные( например, в молекулах азота N 2 ) ковалентной связи. Как вам уже известно, простые вещества- неметаллы могут иметь:

Молекулярное строение. При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы ( H 2,N 2,O 2,F 2,Cl 2,O 3 ) или твердые вещества (l 2, P 4, S 8 ) и лишь единственный бром(Br 2 ) являются жидкостью. Все эти вещества молекулярного строения, поэтому летучи. В твердом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярного взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке.

Атомное строение. Эти вещества образованы длинными цепями атомов.Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с разрушениями ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала. Многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ - аллотропных модификаций. Аллотропия может быть связана и с разным составом молекул и с разным строением кристаллов. Аллотропными модификациями углерода являются графит, алмаз, карбин.

Несмотря на большие различия в физических свойствах неметаллов, все- таки нужно отметить и некоторые их общие черты. Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы- диэлектрики, так как все внешние электроны их атомов использованы для образования химических связей.

Кристаллы непластичны, и любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеют металлического блеска.