МОУ – Козихинская средняя общеобразовательная школа Выполнила: Иванова Н.

Оксиды делятся на две группы. Одним соответствуют основания, а другим – кислоты. Поэтому их классифицируют на основные и кислотные. Оксиды основныекислотные

Металлы с валентностью меньше четырёх, как правило, образуют основные оксиды, а с валентностью больше четырёх – кислотные оксиды. Оксидам соответствуют гидроксиды. Гидроксиды - основания, которые в случае щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде, являются сильными щелочами. Примеры: 4Li + O 2 2Li 2 O ; Li 2 O + H 2 O 2LiOH LiOH + HCI LiCI + H 2 O Ba + O 2 BaO 2 BaO + H 2 O Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HOH

Оксиды и гидроксиды некоторых металлов амфотерны, то есть могут проявлять и основные, и кислотные свойства в зависимости от веществ, с которыми они взаимодействуют. Пример: 2Zn + O 2 = 2ZnO ZnO + 2HCI = ZnCI 2 + H 2 O ZnCI 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCI Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O ZnO +H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 O

Многие металлы побочных подгрупп, имеющие в соединениях переменную степень окисления, могут образовывать несколько оксидов и гидроксидов, характер которых зависит от степени окисления металла. Многие металлы побочных подгрупп, имеющие в соединениях переменную степень окисления, могут образовывать несколько оксидов и гидроксидов, характер которых зависит от степени окисления металла. Например, хром в соединениях проявляет три степени окисления: +2; +3; +6 ; поэтому он образует три ряда оксидов и гидроксидов, причём с увеличением степени окисления усиливается их кислотный характер и ослабляется основной. Например, хром в соединениях проявляет три степени окисления: +2; +3; +6 ; поэтому он образует три ряда оксидов и гидроксидов, причём с увеличением степени окисления усиливается их кислотный характер и ослабляется основной. Оксид хрома(II) CrO Оксид хрома(II) CrO Свойства: Реагирует только с кислотами Свойства: Реагирует только с кислотами (основные свойства); (основные свойства); CrO + 2HCI CrCI 2 + H 2 O CrO + 2HCI CrCI 2 + H 2 O Оксид хрома(II) Cr(OH) 2 Оксид хрома(II) Cr(OH) 2 Свойства: Реагирует только с кислотами Свойства: Реагирует только с кислотами ( основные свойства) ( основные свойства) Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 CrSO 4 + 2H 2 O

Оксид хрома (III) Cr 2 O 2 Проявляются амфотерные свойства: Cr 2 O 3 + 6HNO 3 2Cr(NO) 3 + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 2NaOH 2NaCrO 2 + H 2 O; Гидроксид хрома (III) Cr(OH) 3 Проявляются амфотерные свойства: Cr(OH) 3 + 3HCI CrCI 3 + 3H 2 O Cr(OH) 3 + NaOH NaCrO 2 + 2H 2 O

Оксид хрома (VI) CrO 3 Проявляет только кислотные свойства: CrO 3 + 2NaOH Na 2 CrO 3 + H 2 O Кислоты хромовая H 2 CrO 4 и двухромовая H 2 Cr 2 O 7 существуют только в водных растворах. Кислоты хромовая H 2 CrO 4 и двухромовая H 2 Cr 2 O 7 существуют только в водных растворах. Кислотам H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 соответствуют соли – хроматы и дихроматы. Эти соли получают при окислении соединений хрома (III), а также при нейтрализации хромовой и двухромовой кислот основаниями. Кислотам H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 соответствуют соли – хроматы и дихроматы. Эти соли получают при окислении соединений хрома (III), а также при нейтрализации хромовой и двухромовой кислот основаниями.

Металлы побочной подгруппы в своей высшей степени окисления образуют соединения по форме и свойствам, сходные с соединениями элементов главных подгрупп. В нашем случае хром образует кислотный оксид и кислоту, подобно сере, элементу главной подгруппы VI группы. Металлы побочной подгруппы в своей высшей степени окисления образуют соединения по форме и свойствам, сходные с соединениями элементов главных подгрупп. В нашем случае хром образует кислотный оксид и кислоту, подобно сере, элементу главной подгруппы VI группы.