Особое вещество:фтор

Фтор – элемент главной подгруппы седьмой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 9. Обозначается символом F. Фтор чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым легким элементом из группы галогенов. Простое вещество фтор при нормальных условиях – двухатомный газ бледно-желтого цвета с резким запахом, напоминающий озон или хлор. Очень ядовит!!! Фтор

Слабо светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит Физические свойства

Самый активный неметалл, бурно взаимодействуеееет подчти со всеми веществами (редкие исключения- фторопласты ), и с большенством из них - с горением и взрывом. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенением и взрыву даже при очень низких темпиратурах(до -252 градусов).В атмосфере фтора горят даже вода и платина: 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Фтор также способен окислять кислород, образуя фторид кислорода OF2. Химические свойства

Элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2. Название «фтор» (от греческого «разрушение»), предложенного Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках.

Содержание, Почва 0,02 Воды рек 0,00002 Воды океана 0,0001 Зубы человека 0,01 Содержание фтора в атомных процентах в природе.

Источником для производства фтора служит фтористый водород HF, получающейся в основном либо при действии серной кислоты H2SO4 на флюорит СаF2, либо при переработке апатитов и фосфоритоф. Лабораторный метод получения фтора.

Фтор хранят в газообразном состаянии (прд давлением) и в жидком виде ( при охлаждении жидким азотом ) в аппаратах из никиля и сплавов на его основе (монель-металл), из меди, алюминия и его сплавах, латуни, нержавеющей стали. Хранение

Соединение фтора широко применяются в мидицине как кровезаменитиле. Фтор играет важную роль в процессах костеобразования, формирования зубной эмали и дентина. Он угнетает прцессы тканевого дыхания, окисления жирных кислот, тормозит активность костной фосфатазы и деятельность щитовидной железы. Применение в мидицине

В ряде районов земного шара отмечается низкое содержание фтора в пищевых продуктах, почве и воде. Обеднение организма человека фтором способствует развитию кариеса зубов, пародонтоза с поражением десен, челюсти и выпадения зубов. При высоком содержании фтора в пищевых продуктах, почве и воде и в избыточном поступлении в организм человека возникает интоксикация, именуемая флюорозом, которая характеризуется «крапчагостью» эмали, нарушением процессов окостенения, нарушение тканевого дыхания, обмена жиров, углеводов, железа, кальция, фосфора, марганца. Недостаток и избыток фтора в организме

Суточная потребность во фторе у взрослого человека составляет 0,5-1 мг. Суточная потребность.

Богаты фтором продукты моря (рыба, креветки, кальмары, мидии и т.д.). Хорошим источником фтора служат мясо животных, чай, хлеб из муки грубого помола, крупы из недробленого зерна. Источники