Атом: Мельчайшая частица вещества; Не имеет заряда; Химически неделима; Состоит из элементарных частиц

Массовое число (А) – общее число протонов и нейтронов: А= N (p + ) + N (n 0 ) Заряд ядра Z= N (p + ) = N (e - )

Изотопы – разновидности атомов, имеющих одинаковое число протонов и разное число нейтронов и, следовательно, разные массы.

Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра, разными массовыми числами. У них: протонов – одинаковое число, нейтронов – разное.

Электроны находятся на энергетических уровнях (ЭУ), обладая определенным запасом энергии.

Число ЭУ, заселенных электронами, совпадает с номером периода, в котором располагается элемент в Периодической системе.

Внешние валентные электроны: Относятся к последнему энергетическому уровню; Определяют химические свойства атомов; Участвуют в образовании химических связей; Удерживают атомы в химическом соединении; Определяют валентность атома.

Для элементов А- групп число внешних электронов равно номеру группы.

Порядковый номер химического элемента = заряду ядра= числу протонов= числу электронов в атоме.

Число нейтронов= округленная атомная масса – порядковый номер элемента

Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра, разными массовыми числами. У них: протонов – одинаковое число, нейтронов – разное.

Периоды- горизонтальные ряды элементов. В каждом периоде свойства элементов изменяются последовательно.

В периодах: Растет слева направо атомная масса элементов; Увеличивается высшая степень окисления, например в оксидах; Уменьшается валентность неметаллов в их летучих водородных соединениях;

Номер периода = числу энергетических уровней.

Группы – вертикальные столбцы элементов. В каждой группе элементы проявляют определенное химическое сходство.

В главных группах (А): Растет сверху вниз атомная масса элементов; Номер группы определяет высшую степень окисления элемента; Находятся все неметаллы; Валентность неметаллов в летучих соединениях с водородом – разность между числом 8 и номером группы; Усиливаются сверху вниз металлические свойства элементов; Ослабевают сверху вниз неметаллические свойства элементов.

Номер группы= числу валентных электронов, высшей степени окисления и валентности (для элементов главных подгрупп).

Координаты химического элемента в Периодической системе – номер периода и номер группы – определяют его положение в таблице Д.И.Менделеева.