«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой

-Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей -Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола) -Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1 Это вещество в смеси с хлоридной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов хлоридной кислоты, называется «царской водкой».

Её величество Нитратная кислота Урок химии в 10-ом классе

ПЛАН УРОКА: 1. Физические свойства нитратной кислоты. 2. Химические свойства: общие с другими кислотами. специфические. 3.Воздействие нитратной кислоты на организм. 4.Применение нитратной кислоты. 5.Выводы. Таблица Применение

Нитратнаякислота бесцветная жидкость tпл=-41,60C tкип=82,60C неограниченно смешивается с водой летучая – на воздухе « дымит» концентри рованная кислота окрашена в желтый цвет

Общие с другими кислотами Специфические

Химические свойства (Общие с другими кислотами) 1. Сильный электролит, хорошо диссоциирует на ионы: HNO 3 -> H + +NO Реагирует с основными оксидами: СuO+2 HNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O 3. Реагирует с основаниями: HNO 3 + KOH -> KNO 3 + H 2 O 4. Реагирует с солями более летучих кислот: Na 2 CO 3 + 2HNO 3 -> 2NaNO 3 +H 2 CO 3 cухая / \ H 2 O CO 2

2) CuO + 2 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O CuO + 2H NO 3 - = Cu NO H 2 O

Специфические: 1. При нагревании и под действием света разлагается: 4HNO 3(КОНЦ) = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2.

C + 4HNO 3 (конц)=CO 2 +4NO 2 +2H 2 O S + 2HNO 3 (разб) =H 2 SO 4 +2NO Общая схема процесса : NO неMe + HNO 3 NO 2

1.Продукты реакции зависят от двух факторов: 1) концентрации нитратной кислоты; 2) активности металла. 2.Чем активнее металл и чем разбавленнее нитратная кислота, тем глубже идёт её восстановление. Общая схема процесса: HNO 3 +Me--->нитрат + продукт восстановления нитратной кислоты+ H 2 O

3.НNO 3 (к)+Zn Zn(NO 3 ) 2 +H 2 O+N 2 O 4.HNO 3 (р)+Сa Сa(NO3)2+NH 4 NO 3 +H 2 O

10НNO 3 (к)+4Zn 4Zn(NO 3 ) 2 +3H 2 O+N 2 O 10HNO 3 (р)+4Сa 4Сa(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +3H 2 O

Вдыхание паров кислоты приводит к отравлению, попадание на кожу- вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание кислоты в воздухе помещений равно 50 мг/м 3 Концентрированная нитратная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы

Производство: - удобрений -взрывчатых веществ -органических красителей. Как окислитель ракетного топлива. В металлургии для травления и растворения металлов Для разделения золота и серебра.

1.Степень окисления N в HNO 3: а)-3 б)0 в)+5 2.При хранении на свету HNO 3 а) краснеет б) желтеет в) остается бесцветной 3.При взаимодействии с Ме HNO 3 является: а)окислителем, б)восстановителем, в) а и б 4.Нитратная кислота в растворе не реагирует с: а) CO2 ; б) NaOH; в) Al 2 (СО 3 ) 3 5.Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO 3 в) концентрированная нитратная кислота

1 - в 2 - б 3 - а 4 - а 5 - б

1.Нитратная кислота проявляет общие свойства кислот, обусловленные наличием в молекулах иона Н+: -меняет цвет индикаторов, -взаимодействует с оксидами металлов, -основаниями, солями более слабых кислот

Домашнее задание: 1.Выучить п Дописать уравнения реаций. 3.Составить презентацию о распространении нитратов в природе.

Спасибо за урок!