Известная в целом мире. Ее хоть и не знают. Но все же применяют, Она очистит газы и их осушит сразу, Краситель образует и взрыв организует, Основа для лекарства и сельского хозяйства, Получит удобренья и сахар для варенья. Она – в аккумуляторе, в химическом реакторе И в производстве каждый час Всегда важна как кровь для нас. Лукьянчук Т.А. кабинет химии

Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4°С в твёрдую кристаллическую массу. Продажная концентрированная кислота содержит примерно 96, 5% H 2 SO 4 ; плотность её составляет 1, 84 г/см 3. Неразбавленная кислота чувствуется по весу: 1 литр весит почти 2 кг. При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла (19 ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. Гидраты могут быть выделены из раствора в твёрдом виде при низких температурах. Серная кислота обладает способностью поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов. Способностью поглощать воду объясняется и обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к классу углеводов (клетчатка, сахар и др.), при действии на них концентрированной серной кислоты (см. рис.). В состав углеводов водород и кислород входят в таком же соотношении, в каком они находятся в воде. Серная кислота отнимает от углеводов элементы воды, а углерод выделяется в виде угля. Из-за малой летучести серной кислоты её используют для вытеснения других, более летучих кислот из их солей. Серная кислота является энергичным окислителем; её окислительные свойства проявляются при взаимодействии со многими веществами.

H 2 SO 4 H + + HSO 4 - 2H + + SO 4 2- Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O 4ZN + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O. Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2. 2Ag 0 + 2H 2 +6 SO 4 к--> Ag 2 +1 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O 8Na 0 + 5H 2 +6 SO 4 к--> 4Na 2 +1 SO 4 + H 2 S H 2 O С 0 + 2H 2 S +6 O 4 (конц) --> C +4 O 2 + 2S +4 O 2 + 2H 2 O S 0 + 2H 2 S +6 O 4 (конц) --> 3S +4 O 2 + 2H 2 O 2P 0 + 5H 2 S +6 O 4 (конц) --> 5S +4 O 2 + 2H 3 P +5 O 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + H 2 S = 2H 2 O + SO 2 + S

Серная кислота очень едкое вещество. Она поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывает химические ожоги). При вдыхании паров вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко ларингит, трахеит, бронхит). ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.