Чтоб охотней покупали, чтобы был приятный вид, Все изделия из стали лучше никелем покрыть. Удалим оксидов слой мы хлоридной кислотой, А потом в особой ванне гальванируем металлы. Или если раковина ржавчиной покрыта, НЕ поможет даже «Мистер Мускул» знаменитый. Лишь хлоридная кислота помогает нам всегда. Лукьянчук Т.А. кабинет химии

Соляная (хлороводородная, хлористоводородная, укр. номенклатура - хлоридная) кислота, хлористый водород HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей железа, хлора и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Хлороводород прекрасно растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36- процентную соляную кислоту.

При 20 °C, 1 атм (101 kPa) При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H 2 O, HCl·2H 2 O, HCl·3H 2 O, HCl·6H 2 O. Конц. (вес) Конц. (вес) c : кг HCl/кг Конц. (г/л) c : кг HCl/м³ Плотность Плотность ρ : кг/л Молярност ь Молярност ь M pH Вязкость Вязкость η : мПа·с Удельная теплоемко сть Удельная теплоемко сть s : кДж/(кг·К) Давление пара P HCl : Па Т кипения Т кипения т.кип. Т плавления Т плавления т.пл. 10 %104,801,0482,87 M0,51,163,470, °C18 °C 20 %219,601,0986,02 M0,81,372,9927,3108 °C59 °C 30 %344,701,1499,45 M1,01,702,601,41090 °C52 °C 32 %370,881,15910,17 M1,01,802,553,13084 °C43 °C 34 %397,461,16910,90 M1,01,902,506,73371 °C36 °C 36 %424,441,17911,64 M1,11,992,4614,10061 °C30 °C 38 %451,821,18912,39 M1,12,102,4328,00048 °C26 °C

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ­ CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3 HCl + KOH = KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O HCl + NH 3 = NH 4 Cl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ­ HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3

Промышленность Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции В пищевой промішленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой ) воды. Медицина Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль: NaCl + H 2 SO 4 конц.) (150 °C) NaHSO 4 + HCl При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие: NaCl+ NaHSO 4 (>550 °C) Na 2 SO 4 + HCl

Соляная кислота едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор. Соляная кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях. Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок - ингибиторов.

Хлорноватистая кислота Хлорная кислота Хлорноватая кислота Хлористая кислота