Электролиз Окислительно-восстановительный процесс, который возникает на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Электролиз Электрометаллургия. Электролиз - Это окислительно- восстановительный процесс, протекающий под воздействием постоянного электрического тока.
Advertisements

Самый сильный восстановитель? Что такое электрометаллургия?
Электролиз.. Определение: Электролиз физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ,
Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз.
Электролиз Цели урока: Знать сущность электролиза; Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов; уметь применять теоретические.
Электролиз Терминология Электролиз – совокупность ОВР, осуществляющихся на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита постоянного.
Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных процессов примеры электролиза.
Электролиз Выполнила: Чжан Оксана Леонтьевна учитель МОУ СОШ 15.
Электролиз Цель урока: Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применения.
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация.
Презентация по дисциплине «Химия» по теме «Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (II)). Процессы, протекающие.
Электролиз При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они.
Нечаева Наталья. -это совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих у катода и анода при прохождении постоянного электрического тока.
Электролиз Электролиз Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через.
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна.
Условия гидролиза: 1. Соль растворима 2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
Муниципальное образовательное учреждение Муниципальное образовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 27 Средняя общеобразовательная школа.
«Электролиз» Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы.
Цель урока: Сформировать представление о процессе электролиза, умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза.
Электролиз Терминология Электро́лиз физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ,
Транксрипт:

Электролиз Окислительно-восстановительный процесс, который возникает на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита

История открытия Г.Деви с помощью гальванических элементов впервыполучил в свободном состоянии натрий, калий и другие активные металлы.

Определение продукта, образующегося на катоде(К), при помощи электрохимического ряда напряжений металлов

Электролиз расплавов и растворов солей

Электролиз раствора хлорида меди Если электролизу подвергаются растворы солей, содержащих катионы малоактивных металлов, являющиеся сильными окислителями (Cu2+,Hg2+,Ag+) то на катоде происходит восстановление этих металлов CuCl2 электролиз Cu+Cl2

Электролиз воды

Электролиз растворов

Продукты на аноде SIBrC lOHSO 4 NO 3 CO 3 PO 4 F Разряжаются на анодe Не разряжаются, так A(+)2Cl-2e=Cl2 как происходит окисление иона ОН- воды:A(+)2H2O-4e=O2+4H+

Применение электролиза Гальваностегия Электрофорез Гальванопластика Цинкование Никелирование

Применение электролиза