металлы являются восстановителями, они отдают свои электроны неметаллам, которые, проявляют при этом окислительный свойства. металлы взаимодействуют с.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Металлы Общие свойства металлов металлы неметаллы вода Оксиды металлов кислоты соли.
Advertisements

Федотова Елена Анатольевна - учитель химии Муниципальное бюджетное образовательное учреждение Изыхская средняя общеобразовательная школа.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Химические свойства металлов 9 класс Бигильдина Гулия Фархулловна Учитель химии и биологии МОУ «Лазурненская СОШ»
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Вопрос 1 Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов: Zn, Cd, Ca Rb, Na, Li Cs, Rb, K Na, Mg, Al.
Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.
Содержание слайда подкреплено специально подобранными фоновыми изображениями.
Щелочноземельные металлы. ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона:
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns 2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего.
Электролиз Электрометаллургия. Электролиз - Это окислительно- восстановительный процесс, протекающий под воздействием постоянного электрического тока.
Металлы Неметаллы Игра - лабиринт Об авторе. Лабиринты химии Металлы Неметаллы.
Подзаголовок слайда Коррозия металлов и сплавов..
МЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛЫ – химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего электронного слоя, превращаясь в положительные ионы. МЕТАЛЛЫ – химические.
Металлы в природе. Получение металлов. Коррозия. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота.
Золото Литий Ртуть Медь Цинк Железо Цель урока: Углубить знания о металлах. Обобщить знания о химических свойствах металлов, развивать умения составлять.
Азот. Азот в природе. АЗОТ В ПРИРОДЕ АТМОСФЕРНЫЙ N 2 ; NO 2 В СОСТАВЕ ЖИВЫХ БЕЛКОВ ОРГАНИЗМОВ, В МИНЕРАЛАХ И ПОЧВЕ ВАЖНЕЙШИЕ АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ АММОФОС.
Химические свойства воды Выполнила работу Выполнила работу ученица 8А класса Королева Оксана.
Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его.
Транксрипт:

металлы являются восстановителями, они отдают свои электроны неметаллам, которые, проявляют при этом окислительный свойства. металлы взаимодействуют с галогенами с образованием солей кислород - активнейший неметалл – играет такую важную роль, что Менделеев предусмотрел для высших оксидов специальную графу в своей таблице

При обычных условиях энергично взаимодействуют с водой щелочноземельные металлы, при этом образуют щелочь и водород.( в полном соответствии с названиями подгрупп)

Металлы взаимодействуют с растворами кислот при соблюдении ряда условий: металл должен находится в ряду напряжений левее водорода в результате реакции должна образоваться растворимая соль, так как в противном случае она покроет металл осадком и доступ кислоты к металлу прекратится Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы По – особому взаимодействуют с металлами концентрированная серая кислота и азотная кислота любой концентрации.

Они взаимодействуют при условиях: Металл должен находится в ряду напряжений левее металла, образующего соль в результате реакции должна образоваться растворимая соль, так как в противном случае она покроет металл осадком и доступ кислоты к металлу прекратится Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы

Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий - способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это св – во используется для получения некоторых металлов, а так же для изготовления термитных смесей.

Коррозия - самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды. Сохранение металлов 1. Нанесение защитных покрытий 2. Использование нержавеющих сталей 3. создание контакта с более активным металлом - протектором

Спасибо за внимания! Ну что все запомнили))) а если не запомнили то будет ата та)))