На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
Advertisements

I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила:
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
Презентация Fe Fe. Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер электронов, 26 протонов, относительная.
Железо План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
1. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. 2. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА 3.. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
ЧТО ОБЪЕДИНЯЕТ ЭТИ КАРТИНКИ?. Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe 3 O 4 ;магнетит содержит 72,4 %
Железо. Работу выполнил ученик 9 класса Склянкин Владимир ГБОУ СОШ 1465 имени Н.Г.Кузнецова. Город Москва. Руководитель : учитель химии Попова Светлана Анатольевна.
Железо Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56 Металл средней активности, восстановитель. Основные степени окисления: +2,
ЖЕЛЕЗО Железо как химический элемент Элемент VIIIB подгруппы Степени окисления: 0;+2; +3 Fe
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Железо Министерство образования и науки Российской Федерации МОУ СОШ села Чертановка Кузоватовского района Ульяновской области Учитель биологии и химии.
1. Выписать схему строения атома железа 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl 2, Fe 2 O 3, FeCl 3, FeS, FeO. Заряд ядра Распределение электронов.
Fe – металл.. Получение железа: 1)Восстановлением железа из его оксида, например Fe 2 O 3 водородом при нагревании; 2)Восстановлением железа из его оксидов.
Железо План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Транксрипт:

На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако наиболее устойчивы соединения в которых степень окисления железа равна +3.

Железо типичный металл, в свободном состоянии серебристо - белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси ( в частности углерод ) повышают его твёрдость и хруп кость. Обладает ярко выраженными магнитными свойст вами.

В земной коре железо распространено достаточно широко на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4- е место среди всех элементов, 2- е среди металлов ). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало в кислых и средних породах. Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк ( гематит, Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк ( магнетит, FeFe 2 O 4, Fe 3 O 4 ; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит ( гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH 2 O) гематит магнетит лимонит гётит

Сидерит FeCO 3 содержит примерно 35 % железа. Обладает желтовато - белым ( с серым или коричневым оттенком в случае загрязнения ) цветом. Сидерит Миспикель FeAsS содержит 34,3 % железа. Миспикель Лёллингит FeAs 2 содержит 27,2 % железа Лёллингит ильменит FeTiO 3 ильменит магномагнетит (Fe, Mg)[Fe 2 O 4 ] фиброферрит FeSO 4 (OH)·4,5H 2 O ярозит KFe 3 (SO 4 ) 2 (OH) 6 ярозит

Основные степени окисления железа +2 и +3. При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe 2 O 3 ·xH 2 O. оксида ржавчины

С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe 3 O 4, при сгорании в чистом кислороде оксид Fe 2 O 3. Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксид FeO. При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS. кислородомFe 3 O 4Fe 2 O 3 FeO серы

С соляной и разбавленной ( приблизительно 20%- й ) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа (II): соляной серной кислотами Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ; Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2.

Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом : Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2.

Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железо, образуя на его поверхности прочную плёнку оксида.

Параграф 14, упр. 6 ( письменно )