Условия процессов: Р = 0,1 МПа, Т = 550-650°С 10%Ni/АНМ Гидрирование СО 2 на медных и никелевых катализаторах MEТОДЫ : кинетический, отклика, изотопный.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Синтез бензиновой фракции углеводородов из СО и Н 2 на бифункциональных Со-цеолитных катализаторах Катализатор: Co/цеолит Продукт: бензиновая фракция углеводородов.
Advertisements

ПОДБОР И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ ПРОЦЕССОВ СИНТЕЗЫ НА ОСНОВЕ ОКСИДА УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА Лекция 8 Автор к.т.н, доцент Ивашкина Е.Н.
Каталитические процессы C 1 -химии Окислительный синтез этилена из метана 2СН 4 + О 2 С 2 Н 4 Конверсия метана в этилен 20% Содержание С 2 Н 4 в продуктах.
Реакции окисления. Аспекты катализа. Общие представления о механизме окисления на твердых катализаторах При окислении молекулярным кислородом основным.
Презентация к уроку по теме: «Алканы» Учитель химии Колесникова Г.Т.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ ТОПЛИВА И УГЛЕРОДНЫХ МАТЕРИАЛОВ Лекция 9 ДЕСТРУКТИВНЫЕ ПРОЦЕССЫ ПЕРЕРАБОТКИ НЕФТИ С ПРИМЕНЕНИЕМ КАТАЛИЗАТОРОВ.
Знать: Физические и химические свойства алкадиенов Способы получения алкадиенов Уметь: Объяснять взаимосвязь строения и свойств Составлять уравнения химических.
Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.
БЕЗОТХОДНЫЙ ПРОЦЕСС ПОЛУЧЕНИЯ БЕНЗИН-АЛКИЛАТА НА ТВЕРДЫХ КАТАЛИЗАТОРАХ Лаборатория 47 Зав. лабораторией и ответственные исполнители Мортиков Е.С., Кунашев.
А27. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака,
Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов.
АЛКАНЫ Алка́ны насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения Алка́ны (иначе насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения)
Предельные углеводороды. Метан. Алканы. Общая формула предельных углеводородов. C n H 2n+2 где n1. При образовании связей атома углерода с водородом образуется.
ИНСТИТУТ КАТАЛИЗА ИМ. Г.К. БОРЕСКОВА СО РАН На основании наблюдаемых зависимостей избирательности по отдельным продуктам от конверсии тетрахлорэтилена.
Природные источники углеводородов Газ Нефть Каменный уголь Природные источники углеводородов.
Алкены Непредельные углеводороды ряда этилена. Химические свойства.
Непредельные углеводороды (слайды к уроку). Алкены. учитель химии МОУ лицея 8 г. Буденновска Галкина И.Ю.
Российский химико-технологический университет им Д.И.Менделеева Кафедра процессов и аппаратов химической технологии.
Общие сведения Водород в природе Строение атома Физические свойства Получение Химические свойства Применение.
СТРОЕНИЕ,ИЗОМЕРИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ.ПРИМЕНЕНИЕ.
Транксрипт:

Условия процессов: Р = 0,1 МПа, Т = °С 10%Ni/АНМ Гидрирование СО 2 на медных и никелевых катализаторах MEТОДЫ : кинетический, отклика, изотопный обмен (H 2/ D 2 ), изотопные эффекты 10%Cu/АНМ СО 2 + H 2 = CO + H 2 O (1) Адсорбция H 2 и CO 2 - быстрые стадии СО 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O (2) 1. СО 2 + Z = СО 2 Z 2. H 2 + 2Z = 2HZ 3. СО 2 Z + HZ = СО 2 HZ + Z 4. СО 2 HZ + HZ = CO + H 2 OZ + Z 5. CO + Z = COZ 6. H 2 OZ = H 2 O + Z, 7. COZ + H Z = COHZ + Z 8. COHZ + HZ = CHZ + OHZ 9. CHZ + HZ = CH 2 Z + Z 10. CH 2 Z + HZ = CH 3 Z + Z 11. CH 3 Z + HZ = CH 4 + 2Z 12. OHZ + HZ = H 2 OZ + Z 13. COZ + Z = CZ + OZ 14. COZ + OZ = CO 2 Z + Z 15. CZ + HZ = CHZ + Z 2 = r 2(H) /r 2(D) = 0,63 ( 360 o C, X CH4 = 46%) Стадийная схема Водород участвует в медленных стадиях образования CH 4 и CO 1 = r 1(H) /r 1(D) = 1,3 ( 560 o C, x CO =31% ) Адсорбция H 2 диссоциативная Изотопные эффекты Катализатор: (1-25)%M/углеродный носитель M Co, Ni, Fe, Cu. активированный нетканый углеродный материал (АНМ); Носители: войлоки–карбонеткалон (КН), целлюлозный углеродный материал (ЦУМ), карбонеткалон–А(КН-А), активированный нетканый углеродный материал (АНМ);тканый углеродный материал – (ТУМ); активированный уголь - (АР-3), МТИЛОН Условия реакции: Р = 0,1 МПа, Т = °С СО 2 /Н 2 = 1/1 : 1/9 (мол.) Дегидрирование парафинов С 3 - С 4 в присутствии окислителей на хром - оксидных катализаторах А Б В С 3 Н 8 :N 2 = 15:85 С 3 Н 8 :СО 2 :N 2 = 15:30:55 C 3 H 8 :CO 2 :О 2 :N 2 =15:30:5:50 Катализаторы Cr(0,25-7,5%)O x / силикалит Смесь – C 4 H 10 :CO 2 :N 2 = 10:20:70 T =600 C, =200ч -1 Усовершенствована методика пропитки КСКГ, получены более активные и стабильные катализаторы Максимальный выход пропена достигает 46%, изобутена – 57%, выход по сумме олефинов – 68% Небольшие добавки кислорода (около 5%об.) существенно повышают стабильность работы, падение селективности по целевым олефинам может быть компенсировано ростом конверсии парафина и высоким выходом по сумме олефинов Cr(1,3%)O x /MCM41 Методы приготовления Пропитка силикагеля КСКГ из водного раствора нитрата хрома Одностадийный синтез хромсодержащих катализаторов со структурой мезопористого материала - МСМ41 Механизм гидрирования диоксида углерода на медных и никелевых катализаторах. Нефтехимия Т С (Petroleum Chemistry V P ) Oxidative dehydrogenation of C 3 –C 4 paraffins in the presence of CO 2 over CrO x /SiO 2 catalysts. Applied Catalysis A: General V.347. P.126–132 Лаборатория 40 Зав. лабораторией чл.-корр.РАН Лапидус А.Л. Ответственные исполнители: к.х.н. Гайдай Н.А., к.х.н. Некрасов Н.В., к.х.н. Агафонов Ю.А. Основные публикации авторов по темам: Физико-химические методы исследования ИК-, УФ-спектроскопия, РД, БЭТ, ТПВ-Н 2 СН 4 образуется из СО по последовательной схеме