1. Положение в ПСХЭ 2. Нахождение в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства 5. Применение.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Щелочные металлы это элементы I-й группы периодической таблицы химических элементов): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr,
Advertisements

Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово.
Металлы Натрий. План характеристики вещества Натрий-элемент 1 группы 3 периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева, щелочной металл. Натрий-элемент.
Щелочные металлы
Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» Выполнила: Быкова О.С., учитель химии.
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ СОШ С. НИЖНЯЯ САНИБА КОЗОНОВА БЭЛЛА КАРЛОВНА.
Щелочные металлы. Характеристика Щелочны́е мета́ллы элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий.
Щелочные металлы. Число энергетических уровней Увеличивается Число электронов на внешнем уровне Не изменяется, равно номеру группы (1) Электроотрицательность.
K Li Na Rb Cs Fr Uue Щелочные металлы это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. Это литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb,
Li – литийLi – литий Na – натрийNa – натрий K – калийK – калий Rb – рубидийRb – рубидий Cs – цезийCs – цезий Fr - францийFr - франций Находятся в I группе,
Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». 1.Самый тугоплавкий. 2.Самый распространенный.
«Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы» ТЕМА УРОКА:
Презентацию подготовила Данилова Александра 11б кл.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012.
Щелочные м еталлы Строение Ф изические с войства п рименение Химия 9 кл. Галкин Е. Ю. Li Na K Rb Cs Fr.
Периодическая система Д.И. Менделеева Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева История открытия щелочных металлов Строение атомов химических.
Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». 1.Самый тугоплавкий. 2.Самый распространенный.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
Транксрипт:

1. Положение в ПСХЭ 2. Нахождение в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства 5. Применение

Щелочные металлы литий Li,натрий Na,калий K,рубидий Rb,цезий Cs и франций Fr находятся в главной подгруппе I группы ( I А- группе)периодической таблицы Д.И.Менделеева. Наиболее важные из них в практическом отношении- натрий и калий.

Хлорид натрия

Сульфат натрия

Сильвинит

Карналлит

* металлы серебристо- белого цвета с незначительными оттенками, легкие, мягкие, легкоплавкие. Их твердость и температура плавления закономерно снижаются от лития к цезию

ЛИТИЙ

НАТРИЙ

КАЛИЙ

РУБИДИЙ

ЦЕЗИЙ

металлыцветРадиус, нм t пл.,С t кип., C плотность г/см3 твердост ь литийСеребрис то- белый ,530,6 натрийтот - же18997,88830,970,4 калий23663,77660,860,5 рубидий24838,77131,520,3 цезийзолотисто - белый 26728,56901,870,2 францийВ природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств.

Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина.

Взаимодействие щелочных металлов с водой

Алюминий-литиевые сплавы нашли применение в авиационной и космической технике. Литий используется при производстве литиевых аккумуляторов, такие аккумуляторы применяются в кардиостимуляторах. Расплавы натрия и калия используются в качестве теплоносителей в атомных реакторах и в авиационных двигателях. Пары натрия используются в люминесцентных светильниках. Натрий служит катализатором в производстве каучука. Натрий используется при производстве калия, титана, циркония и тантала, а также тетраэтилсвинца – добавки, улучшающей детонационные свойства бензина. Пероксид натрия и надпероксид калия используются в подводных лодках и космических кораблях для регенерации кислорода.

Гидроксид калия применяется для получения жидкого мыла и стекла. Гидроксид натрия используется для производства бумаги, искусственных тканей, мыла, очистки нефтепроводов, в производстве искусственного волокна и в щелочных аккумуляторах. Хлорид натрия – пищевой продукт и сырье для получения натрия и его соединений, применяется в медицине для приготовления физиологического раствора. Карбонат натрия используется для производства бумаги, мыла и стекла. Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) применяется в медицине, кулинарии, в производстве минеральных вод, используется в огнетушителях. Карбонат калия (поташ) необходим при производстве жидкого мыла и стекла. Нитрат калия – комплексное минеральное удобрение, применяется для производства черного пороха и фейерверков. Цезий нашел применение в фотоэлементах.