Взаимодействие металлов с кислотами Схема взаимодействия металлов с кислотами приведена в таблице. По механизму взаимодействия кислоты делятся на 2 группы: 1) кислоты из которых не восстанавливается водород. Это азотная кислота любой концентрации и серная концентрированная. Реагируют любые металлы. Исключения: благородные металлы (золото, металлы платиновой группы); пассивируются на холоду концентрированными кислотами железо, хром, алюминий. 2) кислоты из которых может восстанавливаться водород; Все остальные кислоты (соляная, фосфорная, серная разбавленная и др.). Реагируют только активные металлы. Благородные металлы растворяются в «царской водке» - смесь концентрированных кислот азотной и серной в соотношении 1:3. В результате взаимодействия кислот между собой образуются атомарный хлор (Cl) и хлористый нитрозил (NOCl). Атомарный хлор сильный окислитель, который и окисляет благородный металл. Схема взаимодействия благородных металлов с «царской водкой» по стадиям: 1. HCl+HNO 3 +2HCl 2Cl+NOCl+2H 2 O 2Cl - -2e - 2Cl 0 N +5 +2e - N NOCl NO+Cl 3. Au+3Cl AuCl 3 Au –3e - Au +3 Cl 0 –e - Cl - Суммарное уравнение: Au+HNO 3 +3HCl AuCl 3 + NO +2H 2 O

КислотаМеталлыПродуктыПримечания HCl до Н после Н Соль + H 2 Не реагируют H 2 SO 4 разб до Н после Н Соль + H 2 Не реагируют H 2 SO 4 конц до Н после Н Соль + H 2 О + S (H 2 S) Соль + H 2 О + SO 2 Fe, Al, Cr: Э 2 О 3 + H 2 О + S Пассиввация! HNO 3 конц Все кроме благородных Соль + H 2 О + NO 2 Fe, Al, Cr: Э 2 О 3 + H 2 О +NO 2 Пассивация! HNO 3 разб до Н после Н Соль + H 2 О + N 2 O, N 2 Соль + H 2 О + NO HNO 3 оч.разб до НСоль + H 2 О + NH 4 NO 3 Металл + кислота