ВИРТУАЛЬНОЕ ПУТЕШЕСТВИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 24,12,2009.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической.
Advertisements

Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеофрагментами.
Основные классы неорганических соединений урок – игра 8 класс учитель Кашонова И.А.
Важнейшие классы неорганических веществ. Неорганические вещества Простые Простые Сложные Сложные.
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Детгородковская средняя общеобразовательная школа» Волоколамского муниципального района Московской области.
ПОВТОРЕНИЕ 9, 11 КЛАСС. ОКСИДЫ CO 2 H2OH2O SiO 2 Горный хрусталь Al 2 O 3.
ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.
Продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Продукт неполного замещения водорода в кислоте.
КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (Малый химический тренажёр) Материалы для контроля знаний учащихся 8 класса по теме «Основные классы.
МКОУ «Гремяченская СОШ» Презентация по химии на тему : « Основные классы неорганических веществ» Выполнила: Чернушкина Оксана Учитель: Чистякова Нина Ивановна.
Подчеркните формулы оксидов (I вариант ) и формулы оснований (II вариант ) HCl, ZnO, KOH, P 2 O 5, Fe(O H) 2, Na 2 O, HNO 3, CO 2, H 2 S, Mg(OH) 2.
ПОВТОРЕНИЕ 9, 11 КЛАСС. ОКСИДЫ CO 2 H2OH2O SiO 2 Горный хрусталь Al 2 O 3.
Оксиды Оксиды – это соединения двух элементов, один из которых кислород. Общая формула оксидов: Э m O n.
Классы неорганических соединений Елькина Ольга Андреевна «МОУ Огнёвская СОШ» с. Огневское с. Огневское Каслинский район.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
Способы получения и химические свойства оснований Составила: Учитель химии I категории МОУ – лицея Надежда Ивановна Зайчикова Тула, 2008 год.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород.
ОКСИДЫОКСИДЫ Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2.
Химические свойства опорные конспекты Оксиды, основания, кислоты и соли.
Подготовил: С.И. Коровин, учитель химии и биологии. п.Чёбаково, 2008 г.
Транксрипт:

ВИРТУАЛЬНОЕ ПУТЕШЕСТВИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 24,12,2009

2ГИДРОСКОПОЛЬ

ВИРТУАЛЬНОЕ ПУТЕШЕСТВИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

4 ДЕВИЗ УРОКА «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Толстой, Л. Толстой, русский писатель. русский писатель.

5 ЧЕМУ БУДЕМ УЧИТЬСЯ? Составлять формулы веществ, различать классы соединений. А зачем это надо знать? ЗАДАНИЕ: все жители планет подлежат рассекречиванию. ХИМОЗА 5 А зачем это надо знать? Li2O LiOH FeCl 2 CaO ЗАДАНИЕ: все жители Al 2 O 3 планет подлежат LiNO 3 рассекречиванию. CaCO 3 Fe ХИМОЗА 5 FeO NaOH FeCl 2 Na 2 O

6ГИДРОСКОПОЛЬ

7 Классификация веществ. Вещества Простые МеталлыНеметаллы Сложные Оксиды Соли Основания Кислоты Кислоты – это сложные вещества, состоящие из катиона водорода и кислотного остатка. H x КО x- – общая формула Соли – это сложные вещества, состоящие из катиона металла и кислотного остатка. Me x KO y – общая формула Основания – это сложные вещества, состоящие из катиона металла и одного или нескольких гидроксогрупп. Me(ОH) x – общая формула - OH - гидроксогруппа Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Э х О у – общая формула.

8 ОксидоКС ОсновоКС СолюКС КислоКС

9 ПЛАНЕТА ОКСИДОКС СаО оксид кальция PbO оксид свинца (II) CO 2 оксид углерода(IV) Na 2 O оксид натрия Р 2 О 5 оксид фосфора(V) ZnO оксид цинка(II)

10 ОКСИДЫ ОСНОВНЫЕ ОСНОВНЫЕ Оксиды металлов с валентностью до IV СuO CaO Na 2 O СuO CaO Na 2 O КИСЛОТНЫЕ КИСЛОТНЫЕ Оксиды металлов и неметаллов с валентностью больше IV Оксиды металлов и неметаллов с валентностью больше IV SO 3 P 2 O 5 N 2 O 5 SO 3 P 2 O 5 N 2 O 5 АМФОТЕРНЫЕ Оксиды пограничных элементов Оксиды пограничных элементов ZnO AL 2 O 3 BeO Cr 2 O 3 ZnO AL 2 O 3 BeO Cr 2 O 3

11ГИДРОСКОПОЛЬ

12 ОксидоКС ОсновоКС СолюКС КислоКС

13 ПЛАНЕТА ОСНОВОКС Fe(OH) 3 гидроксид железа (III) NaOH гидроксид натрия Cr(OH) 3 гидроксид хрома (III) LiOH гидроксид лития

14 ОСНОВАНИЯ РАСТВОРИМЫЕ РАСТВОРИМЫЕ Это ЩЕЛОЧИ Это ЩЕЛОЧИ NaOH LiOH KOH NaOH LiOH KOH НЕРАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ Mg(OH) 2 Fe(OH) 3 Mg(OH) 2 Fe(OH) 3

15 ВНИМАНИЕ ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С ОСНОВАНИЯМИ ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С ОСНОВАНИЯМИ ЗАДАНИЕ ДЛЯ АГЕНТОВ «МАЛИНА» ЗАДАНИЕ ДЛЯ АГЕНТОВ «МАЛИНА» ОПРЕДЕЛИТЬ В КАКОЙ ПРОБИРКЕ ОСНОВАНИЕ ОПРЕДЕЛИТЬ В КАКОЙ ПРОБИРКЕ ОСНОВАНИЕ

16ГИДРОСКОПОЛЬ

17 ОксидоКС ОсновоКС СолюКС КислоКС

18 Пропуск на планету: техника безопасности при обращении с кислотами Задание агентам «сыщики» ОПРЕДЕЛИТЕ В КАКОЙ ПРОБИРКЕ КИСЛОТА ПЛАНЕТА КИСЛОКС

19 ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ HNO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 CO 3 HCl

20 ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ до конца NaOH + H 2 SO 4 Zn + HCl Na 2 SO 4 +2H 2 O ZnCl 2 + H 2 2NaOH + H 2 SO 4 Zn + 2HCl

21 КИСЛОТЫ Кислородосодержащие H 3 PO 4 фосфорная HNO 3 азотная H 2 SO 4 серная Безкислородные Безкислородные H 2 S сероводородная H 2 S сероводородная НCl хлороводородная НCl хлороводородная

22 ЗАПОМНИ НЕСТОЙКИЕ КИСЛОТЫ НЕСТОЙКИЕ КИСЛОТЫ СО 2 СО 2 Угольная H 2 СO 3 Н 2 О Н 2 О SО 2 SО 2 Сернистая H 2 SO 3 Н 2 О Н 2 О Нерастворимая кислота Кремниевая H 2 SiO 3

23ГИДРОСКОПОЛЬ

24 ОксидоКС ОсновоКС СолюКС КислоКС

25 Планета солюкс Запишите реакцию Сульфат натрия + + Хлорид бария = ? Запишите реакцию Сульфат натрия + + Хлорид бария = ? Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl

26ГИДРОСКОПОЛЬ ПУТЕШЕСТВИЕ ЗАКОНЧЕНО

27 ЗАПИШИ В СПРАВОЧНИК Mg(OH) 2 – для очистки сахара, компонент зубных паст, Здоровые зубы!!! Mg(OH) 2 – для очистки сахара, компонент зубных паст, Здоровые зубы!!! H 2 S – раствор. Лечебные сероводородные ванны! H 2 S – раствор. Лечебные сероводородные ванны! СаСО 3 - мрамор, мел. СаСО 3 - мрамор, мел. SiO 2 - кварцевый песок, стекло SiO 2 - кварцевый песок, стекло

28 МЫ СЕГОДНЯ УЗНАЛИ: Классификация оксидов Классификация оксидов основные, кислотные и амфотерные основные, кислотные и амфотерные Классификация оснований Классификация оснований Растворимые- щелочи Растворимые- щелочи и нерастворимые и нерастворимые Нестойкие кислоты Нестойкие кислоты Н 2 СО 3 и Н 2 SО 3 Н 2 СО 3 и Н 2 SО 3 Нерастворимая кислота Нерастворимая кислота Н 2 SiO 3 Н 2 SiO 3 Формула мела Формула мела SiO 2 SiO 2 Формула кварцевого песка Формула кварцевого песка СаСО 3 СаСО 3

29 Всем спасибо. Домашнее задание: СООБЩЕНИЕ: «ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ» НА «4»: Используя таблицу растворимости, составьте 8 формул солей цинка. НА «5»: Запишите уравнения реакций, получения солей цинка