1.Давыдова Наталья Борисовна 2.МБОУ «Вадская средняя общеобразовательная школа» 3.Учитель химии

Сероводород. Сульфиды Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ" 9 класс

Сероводород Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Сероводород в природе Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков. Встречается в минеральных источниках (Мацеста, Пятигорск, Кавказ). Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Строение молекулы Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Газ, без цвета, с запахом тухлых яиц, ядовит (в больших концентрациях без запаха), тяжелее воздуха, растворим в воде (в 1V H 2 O растворяется 2,4V H 2 S при н.у.); t°пл = -86°C; t°кип = -60°С. Ядовит! Способен взаимодействовать с железом, входящим в гемоглобин крови. Физические свойства Работать с сероводородом в вытяжном шкафу и герметичных приборах! Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Очень ядовит. Даже один вздох чистого сероводорода ведет к потере сознания из-за паралича дыхательного центра. Его коварство заключается в том, что после легкого отравления его запах перестает ощущаться. Влияние сероводорода на организм От сероводорода, выделяющегося при извержении Везувия, погиб в 79 г. до н.э. естествоиспытатель Плиний Старший. Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

cульфид железа (II) Получение сероводорода в лаборатории 1) H 2 + S H 2 S 2) FeS 2 + 2HCl H 2 S + FeCl 2 Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Химические свойства сероводорода Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

1) Горение сероводорода. Полное сгорание (при избытке O 2 ) 2H 2 S O 2 2S +4 O 2 + 2H 2 O Неполное сгорание (недостаток O 2 ) 2H 2 S -2 + O 2 2S 0 + 2H 2 O Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

. H 2 S -2 + Br 2 S 0 + 2HBr H 2 S FeCl 3 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl 2) Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами). Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

. 3) Взаимодействие с водой. Раствор H 2 S в воде – слабая двухосновная кислота (сероводородная кислота) Раствор H 2 S в воде – слабая двухосновная кислота (сероводородная кислота) Диссоциация происходит в две ступени: H 2 S H + + HS - I ст. H 2 S H + + HS - (гидросульфид - ион) HS - H + + S 2- II ст. HS - H + + S 2- (сульфид-ион) Средние соли(сульфиды): Средние соли(сульфиды): Na 2 S – сульфид натрия CaS – сульфид кальция Кислые соли(гидросульфиды): NaHS – гидросульфид натрия Ca(HS) 2 – гидросульфид кальция Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

. Взаимодействует с основаниями: Взаимодействует с основаниями: H 2 S + 2NaOH изб. Na 2 S + 2H 2 O H 2 S изб. + NaOH NaHS + H 2 O сульфид натрия гидросульфид натрия 4) Кислотные свойства. Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

. Н 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2HNO 3 Pb 2+ + S 2- PbS Pb 2+ + S 2- PbS черный черный 5) Качественная реакция на сероводородную кислоту и сульфиды. H 2 S + Cu(NO 3 ) 2 CuS + 2HNO 3 Сu 2+ + S 2- CuS Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

. Многие сульфиды окрашены и нерастворимы в воде: PbS – черный, CdS – желтый, ZnS – белый, MnS – розовый, CuS – черный, NiS – черный. Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Применение сероводорода Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В медицине - в составе природных и искусственных сероводородных ванн (нормализует работу сердца и нервной системы, артериальное давление, используют при кожных заболеваниях. Сероводород применяют для получения серной кислоты, серы, сульфидов. Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

ЭОР: Закрепление материала Опыт. Получение сероводорода и изучение его свойств. Опыт. Получение сероводорода и изучение его свойств Модуль. Сероводород. Сульфиды. Выполните задания: 1. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, сульфида натрия и соляная кислота. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Сера сероводород сульфид калия сульфид меди (II) Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Домашнее задание: §18 упр.6, упр. 9 по желанию (творческое задание: упр. 9 по желанию (творческое задание: найдите ответ, почему картины старых мастеров со временем темнеют и теряют первоначальную яркость и красоту, а также каким способом реставраторы обновляют эти картины). Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Список литературы 1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. Химия. - М.: Вентана - Граф, Задачник по химии: 9 класс для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин – М.: Вентана-Граф, Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ" Интернет ресурсы 3. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. - Неорганическая химия. Видеоопыты. collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a- a1cd26d56d67/23539/?interface=pupil&class=50&subject=31http://school- collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a- a1cd26d56d67/23539/?interface=pupil&class=50&subject=31 4. Федеральный центр информационных образовательных ресурсов. BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4