Материалы для энергетики 1. Материалы для производства энергии 2. Материалы для передачи энергии электрической тепловой теплоносители теплоизоляционные.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
12. Электрохимия fishki.net. Гальванический элемент Zn 0 + Cu +2 SO 4 = Zn +2 SO 4 + Cu 0 Zn 0 + Cu +2 = Zn +2 + Cu 0 Zn 0 – 2е = Zn +2 Cu е = Cu.
Advertisements

Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.
Катионы Анионы H+H+ NH 4 + Li + Na + K+K+ Rb + Ba 2+ Sr 2+ Ca 2+ Mg 2+ Be 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 2+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Cd 2+ Co 2+ Co 3+ Ni 2+ Sn 2+ Pb.
«Электролиз» Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы.
Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида.
Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных процессов примеры электролиза.
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и.
Электрохимические процессы Лекция 6 Перевезенцева Дарья Олеговна.
МКОУ Большеинская ООШ 6 учитель химии и биологии Исаева Е. И.
Электролиз Выполнила: Чжан Оксана Леонтьевна учитель МОУ СОШ 15.
Электролиз растворов электролитов урок по химии в 11 классе.
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Электролиз Цели урока: Знать сущность электролиза; Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов; уметь применять теоретические.
Электролиз При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они.
Решение задач по теме «Электрохимические процессы»
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна.
Гальванический элемент. Электрохимический ряд напряжений металлов Лёвкин А.Н.
Мнемоническое правило Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило: На аноде - окисление анионов.
Общие свойства металлов Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно»
Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.
Транксрипт:

Материалы для энергетики 1. Материалы для производства энергии 2. Материалы для передачи энергии электрической тепловой теплоносители теплоизоляционные материалы максимальная электропроводность Cu, Al ВТСП (> 77 К) Bi 2 Sr 2 Ca n-1 Cu n O 5+2n-1 n = 2, 3 ленты в Ag оболочке пиннинг

Электроэнергетика тепловая энергия механическая энергия электро- энергия ГЭС ветровые приливные сжигание топлива ядерное деление солнечное излучение

Виды топлива «условное топливо» : 7000 ккал/кг, 29,3 МДж/кг

Материалы ядерной энергетики 1. Конструкционные 2. Топливные (деление 235 U, 238 U) UO x 3. Замедлители n (D 2 O, графит) 4. Поглотители n (B, Cd, In) 5. Теплоносители

Электрохимическая энергетика катод: A +m + me - => A анод: B => B +n + ne - Mn/Zn элемент MnO 2 + H + + e - => MnO(OH) 2Zn + 4NH 4 + => Zn 2+ + Zn(NH 3 ) H + + 4e -

Электрохимические аккумуляторы 1. Свинцовый кислотный PbO 2 + 4H + + SO e - => PbSO 4 + 2H 2 O Pb + SO 4 2- => PbSO 4 + 2e - 2. Кадмиевый щелочной 2NiO(OH) + 2H 2 O + 2e - => 2Ni(OH) 2 + 2OH - Cd + 2OH - => Cd(OH) 2 + 2e - 3. Натрий - серный Na ж / «Na- -Al 2 O 3 » / Na 2 S x ж Na 2 S x + y Na + + y e - => Na 2 S z Na => Na + + e - 4. Литий - иодный. «Li» / LiI / «I 2 » Li в графите (CH 3 ) 4 NI 5 и др. длительное время автономной работы (ок. 10 л.)

Литиевые источники тока почему Li? малый ионный радиус => высокая подвижность в электролите полимер + соль Li LiAsF 6, LiPF 6, LiClO 4,... анод Li x C 6 (интеркалят в графите) катод MeO x со слоистой структурой системой структурных каналов Li + + MeO x +e - => LiMeO x Li 1-x CoO 2, Li 1-x NiO 2, Li 1-x Mn 2 O 4, Li 1-x V 3 O 8,...

Водородная энергетика 2H 2 + O 2 = 2H 2 O ΔH = -286 кДж/моль H 2 CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O ΔH = -894 кДж/моль H 2 : 1, Дж/кг CH 4 : 5, Дж/кг Топливные элементы возд., Pt / O 2- / Pt, H 2 ZrO 2 (Y 2 O 3 ), ZrO 2 (CaO), Bi 2 O 3 (RE 2 O 3 ) BIMEVOX, Большое число подвижных ионов одного типа 2. Большое чило незанятых позиций им доступных 3. Малый активационный барьер перескока 4. Наличие открытых каналов для миграции ионов O 2 + 4e - => 2O 2- O 2- + H 2 => => H 2 O + 2e -

Проблема хранения H