Условия гидролиза: 1. Соль растворима 2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием кислая среда Соль образована слабой кислотой и сильным основанием щелочная среда (Что сильнее, то и пересиливает!) Соль образована сильной кислотой и сильным основанием нейтральная среда

Как протекает гидролиз? 1. Обратимо 2. Максимум на 5-15% (если не происходит параллельных процессов) 3. Только по 1-й ступени (если не происходит параллельных процессов) Раствор ZnCl 2 : Zn 2+ + H 2 O ZnOH + + H + ZnOH + + H 2 O Zn(OH) 2 + H +

1) Раствор ацетата аммония: CH 3 COONH 4 CH 3 COOH + NH 3 (равновесие существует, т.к. оба продукта гидролиза хорошо растворимы) Характер среды определяется соотношением силы кислоты и основания Что происходит, если соль образована слабой кислотой и слабым основанием?

2) Необратимый гидролиз Попытка получить водный раствор сульфида алюминия обречена: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S (оба продукта гидролиза малорастворимы и уводятся из раствора; равновесия нет). Таким солям, как Al 2 S 3, в таблице растворимости соответствует прочерк. Что происходит, если соль образована слабой кислотой и слабым основанием?

А25

В4

Электролиз Электролиз Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита. Катод Катод – электрод, на котором идет восстановление. Анод Анод – электрод, на котором идет окисление.

Электролиз расплава При электролизе расплава на катоде всегда восстанавливается катион электролита, а на аноде всегда окисляется анион электролита. KF K + + F - Катод:K + + e = K 2восстановление Анод:2F - 2e = F 2 1окисление 2K + + 2F - = 2K + F 2 Итоговое уравнение реакции: 2KF расплав 2K + F 2 Кислородсодержащие анионы претерпевают на аноде разрушение, например: SO e = SO 3 + ½ O 2 CO e = CO 2 + ½ O 2

Электролиз водного раствора В отличие от расплава, в водных растворах электролитов присутствует вода – еще одно вещество, способное претерпевать окислительно- восстановительные превращения.

Катодные процессы Процесс на катоде зависит от положения катиона металла в электрохимическом ряду напряжений.

Анодные процессы Процесс на аноде зависит от: 1) материала анода. Если анод растворим в условиях электролиза, то происходит окисление материала анода: М – ne = M n+. Электролиз раствора NaCl с медным анодом: NaCl Na + + Cl - Катод: Сu e = Cu Анод (Сu):Сu – 2e = Cu 2+

Анодные процессы Процесс на аноде зависит от: 2) природы аниона. 2RCOO - – 2e = R-R + 2CO 2.

Электролиз в водных растворах CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2- Катод:Cu e = Cu 2 Анод:2Н 2 О – 4е = О 2 + 4Н + 1 2Сu H 2 O = 2Cu + O 2 + 4H + 2СuSO 4 + 2H 2 O 2Сu + О 2 + 2H 2 SO 4 NaCl Na + + Cl - Катод:2Н 2 О + 2е = Н 2 + 2ОН - 1 Анод:2Cl - – 2e = Cl 2 1 2Сl - + 2H 2 O = Cl 2 + H 2 + 2OH - 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2

Электролиз в водных растворах KF K + + F - Катод:2Н 2 О + 2е = Н 2 + 2ОН - 2 Анод:2Н 2 О – 4е = О 2 + 4Н + 1 6Н 2 О = 2Н 2 + О 2 + 4ОН - + 4Н + 6Н 2 О = 2Н 2 + О 2 + 4Н 2 О 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 2Н 2 О 2Н 2 + О 2

B3

B3