Процессы самоорганизации в растворах амфифильных молекул Выполнила : студентка 201 группы Смирнова Елизавета Алексеевна

АМФИФИЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЫ Примеры : C12H25 – O – SO3 – Na+ додецил сульфат натрия C 18 H 37 – COO – H + стеариновая кислота C 16 H 33 – N +( CH 3)3 Br – гексадецил триметиламмоний бромид

Фундаментальные термодинамические уравнения самоорганизации µ= µ N = µ 0 N + kT / N log ( X N / N ) X N = N {( X 1) exp [ (µ µ 0 N )/ kT ]} N С = Х 1 + Х 2 + Х 3 + …=X N, µ 0 N – стандартная часть химического потенциала в агрегатах с агрегационным номером N, X N – концентрация молекул а агрегате с номером N C – общая концентрация вещества t, C º St, C º U 1, mV S U 1, mV U 2, mV SU 2, mV

Критическая концентрация мицеллообразования ( X 1) cri t = ККМ exp [-(µ µ 0 N )/ kT ] Ниже ККМ Выше ККМ

Основные параметры молекул M =4 πR 2 / a 0 = 4 πR 3 /3 v R =3 v / a 0 v / a 0 l c < 1/3

Типы упаковки. Фактор формы v/a 0 l c

Применение Стабилизация коллоидов Растворители Клеточные мембраны