Соединения галогенов.. Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Advertisements

Галогены Галогены (F, Cl, I, Br, At) – типичные неметаллы. Название происходит от греческих слов рождающие соли. На их внешнем уровне 7 электронов, поэтому.
Методическая разработка по химии (9 класс) на тему: Презентация к модульному уроку по теме "Соединения галогенов"
Учитель химии Малышева Анна Николаевна. Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.
1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
Водолазская О.А Водолазская О.А.2 1.Рассмотреть свойства и свойства свойства применение важнейших соединений применение важнейших.
Что такое «вытеснительный ряд» галогенов? Какой химический реагент помогает распознать одновременно все галогенид- анионы? Где и как применяются галогены.
Фтор FХлор ClБром BrИод I. Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) – относятся к элементам VII группы главной подгруппы. Название этих элементов.
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Важнейшие соединения галогенов.
Общая характеристика галогенов. План I. Атомы 1. Положение в периоди- ческой системе Д.И. Менде- леева 2. Состав 3. Строение (схема электрон- ного строения,
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Важнейшие соединения галогенов.
План урока. 1. Галогеноводороды – состав. 1. Галогеноводороды – состав. 2. Строение, химическая связь 2. Строение, химическая связь 3. Физические свойства.
Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. МОУСОШ 2 с. Александровское год.
Рассмотреть химические свойства свойства галогенов. галогенов. 2.Рассмотреть свойства и свойства свойства применение важнейших соединений.
Важнейшие соединения галогенов Галогеноводороды.
Соединения галогенов. Оцените работу товарища, поставив за каждое правильно выбранное утверждение 1 балл Ответы: 1 вариант – 1, 4, 6, 7 2 вариант – 2,
Методическая разработка по химии (11 класс) на тему: презентация к уроку по теме "Галогены" 9 класс
Цели урока : * Изучить свойства и применение важнейших соединений галогенов * Изучить качественные реакции на галогенид - ионы Эпиграф к уроку: Опыт и.
Хлороводород. Соляная кислота.. Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5.
Химия p-элементов p-элементов Элементы VIIА подгруппы (галогены) (галогены)
Транксрипт:

Соединения галогенов.

Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов.

Основное содержание Понятие о галогеноводородах Галогеноводородные кислоты Оксокислоты Галогениды.(соли) Значение соединений галогенов.

Соединения галогенов Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые в воде HF HCl HBr HI фтороводород хлороводородбромоводород йодоводород

Получение хлороводорода NaСl(тв) + Н 2 SО 4 (конц) = НСl + КНSО 4.

Галогеноводородные кислоты Образуются при растворении галогеноводородов в воде. HF HCl HBr HI Фтороводородная кислота ( плавиковая) хлороводородная кислота (соляная) бромоводородная кислота йодоводородная кислота

Оксокислоты Хлорная – НСlO 4 Сl 2 O 7 Хлорноватая – НСlO 3 Сl 2 O 5 Хлористая – НСlO 2 Сl 2 O 3 Хлорноватистая- НСlO Сl 2 O

Соли Фториды Хлориды Бромиды Йодиды Галогениды Na F KCl KBr NaI

Качественная реакция на галогенид - ионы Взаимодействие с ионом серебра: (AgNO 3 ) AgNO 3 + KCl = KNO 3 + AgCl (белый ) AgNO 3 + KВr = KNO 3 + AgBr(Светло-желтый) AgNO 3 + KI = KNO 3 + AgI( желтый)

Фтор F 2 Открыт Муассаном в 1886 году электролизом безводного фторида углерода Плавиковый шпат СаF2 Криолит: Na3AlF6

Соединения фтора Соединения фтора n(-CF 2- CF 2- ) Тефлон устойчив к действию всех известных кислот и их смесей. Он выдерживает температуры от -269 до +200°С. Плавиковая кислота: HF Разъедает стекло Зарин и зоман- Боевые отравляющие вещества

Галит (NaCl ) Хлор ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан) KClO3 - Бертолетова соль. 2KClO 3 + 3S = 2KСl + 3SO 2.

AgBr- фотография NaBr- дубление кожи KBr- линзы LiBr- используется в кондиционерах. Бром

Получил Б.Куртуа. (1811 г) 2NaI + 2H 2 SO 4 = I2 + SO 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 3I 2 + 5NH3 = I 3 NNH 3 + 3NH 4. моноаммиакат нитрида трииода I3NNH3. Йод

Лекарства Моющие средства красители полимеры Химические реактивы Ядохимикаты Отравляющие в-ва фотография Значение соединений галогенов Соединения галогенов Человек