Решение расчетных задач. Какие расчеты мы умеем проводить?

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Образовалось 126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном.
Advertisements

Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного При взаимодействии 80 г гидроксида натрия с избытком раствора сульфата.
Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного»
В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия. Открытый банк.
Вычислите массу карбоната натрия, который потребуется для полной нейтрализации 49 г 20%-ного раствора серной кислоты. Открытый банк заданий
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 1.Записать условие задачи. 2.Составить уравнение реакции. 3.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми.
Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта. Варламова А.В. учитель химии школы 1388 г. Москва.
Решение задач по теме «Основные законы химии. Стехиометрические расчеты»
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по теме: РАСТВОРЫ, РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ Рассохин Роман Владимирович ГОУ СОШ 882.
Глава 1. § 4. Способы выражения состава раствора. Задача 3. Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) хлорида алюминия, если в 250 мл раствора содержится.
При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном.
Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: урок по химии 8 класс: "Решение расчетных задач по уравнениям реакций протекающих в растворах"
Задачи на вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Методика и способы решения расчетных задач Мастер – класс Махонина Вера Ивановна, учитель химии высшей категории МОУ СОШ 66 г.Пензы.
К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Рассчитайте массовую.
Основания как электролиты. Сегодня на уроке вы Повторите, что такое основания Вспомните классификацию оснований Закрепите знания о свойствах оснований.
Основные понятия для данной темы Растворы – это однородные системы, переменного состава состоящие из растворителя и растворенного вещества. Концентрация.
Растворы Выполнил: Николаев Сепан, ученик 1 0 класса МБОУ «Атлашевская СОШ» п. Атлашево. Руководитель: Алихметкина Дина Григорьевна, преподаватель химии.
Информация из опыта работы подготовлена учителем химии высшей категории МОУ «СОШ 73» для участия в форуме «Что делать всем заинтересованным в успешном.
Это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество а) S + O 2 SO 2 - из двух простых веществ образуется одно сложное,
Транксрипт:

Решение расчетных задач. Какие расчеты мы умеем проводить?

Рассчитайте массу гидроксида натрия, содержащегося в 300 г 5% раствора. Дано: m(р-ра)=300г W(NaOH)=5%(0,05) Найти: m(NaOH)-? Решение m(NaOH)=m(р-ра)*W= =300г*2,05=15г Ответ: 15г.

Какое количества вещества содержится в 15г гидроксида натрия? Дано: m(NaOH)=15г Найти: n(NaOH)-? Доп.данные: М(NaOH)=40г/моль Решение n(NaOH)= m(NaOH)/ M(NaOH)= =15г/40г/моль=0,375 моль. Ответ: 0,375 моль.

Какое количества вещества фосфата натрия образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия количеством вещества 0,375 моль с достаточным количеством вещества фосфорной кислоты? Дано: n(NaOH)=0,375 моль n(Na 3 PO 4 )-? Решение 0,375 моль х 3NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + 3Н 2 О Пусть х – n(Na 3 PO 4 ), тогда 0,375 моль = х 3 1 Х=0,125моль. Ответ: 0,125 моль.

Какую массу составляет 0,125 моль фосфата натрия? Дано: n(Na 3 РO 4 )=0,125моль Найти: m(Na 3 РO 4 )-? Доп.данные: М(Na 3 РO 4 )=164г/моль Решение: m(Na 3 РO 4 )= n(Na 3 РO 4 )*М(Na 3 РO 4 )= =0,125моль*164г/моль=20,5г. Ответ: 20,5г.

Найти массу фосфата натрия, если его выход составляет 85% от теоретически возможного? W выхода =m практ /m теор m практ (Na 3 РO 4 )= m теор (Na 3 РO 4 ) * W выхода = =20,5г * 0,85 =17,4г. Ответ: 17,4 г. 20, 5г - 100% х - 85% Х =20,5 * 0.85 = 17,4г. Ответ: 17,4 г.

Вывод: Мы решили одну сложную задачу Любое действие в сложной задаче может быть самостоятельной задачей. Любая сложная задача состоит из нескольких простых задач. Мы можем составить условие этой задачи.

Найти массу фосфата натрия с выходом 85% от теоретически возможного, образовавшегося при взаимодействии 300 г 5% раствора гидроксида натрия с достаточным количеством фосфорной кислоты? Дано: W выхода (Na 3 РO 4 )= 85%(0,85) m(р-ра NaOH)=300г W(NaOH)=5%(0,05) Найти: m практ (Na 3 РO 4 ) - ?

Домашнее задание. Составьте условие подобной задачи на примере другой реакции и решите ее.