Углерод и его соединения Лекция.(§29 -30, с ). Цель: Какие соединения образует углерод? Какие свойства, связанные со строением атома углерода, характерны для углерода и его соединений? Где находят применение соединения углерода?

Необходимо вспомнить. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Расставьте в них степень окисления и определите заряды ионов в кислоте. Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Расставьте в них степень окисления и определите заряды ионов в кислоте. Что такое аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии? Что такое аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии?

Нам известно, что Углерод – химический элемент с порядковым номером 6, расположен во 2 периоде, ΙVгруппе главной подгруппы. Углерод – химический элемент с порядковым номером 6, расположен во 2 периоде, ΙVгруппе главной подгруппы. Электронная формула атома – 1s 2 2s 2 2p 2. Электронная формула атома – 1s 2 2s 2 2p 2. Высшая степень окисления - +4, низшая Высшая степень окисления - +4, низшая СO 2, H 2 + С O 3 2-,, С H 4. СO 2, H 2 + С O 3 2-,, С H 4. Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Кислород (О 2 ) и озон (О 3 ) являются аллотропными модификациями химического элемента кислорода, х.э. сера образует кристаллическую и пластическую серу, фосфор – белый и красный фосфор. Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Кислород (О 2 ) и озон (О 3 ) являются аллотропными модификациями химического элемента кислорода, х.э. сера образует кристаллическую и пластическую серу, фосфор – белый и красный фосфор.

Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Какова форма существования химического элемента углерода? Какова форма существования химического элемента углерода? Какого строение атома углерода? Какого строение атома углерода? Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы их строение и свойства?(ответ оформите в виде таблицы). Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы их строение и свойства?(ответ оформите в виде таблицы). Какие химические свойства характерны для углерода? Какие химические свойства характерны для углерода? Какие физические и химические свойства проявляют соединения углерода: Какие физические и химические свойства проявляют соединения углерода: а) оксид углерода(II) и (V), а) оксид углерода(II) и (V), б) угольная кислота, б) угольная кислота, в)как их получают, (ответ оформите в виде таблицы). в)как их получают, (ответ оформите в виде таблицы).(ответ оформите в виде таблицы).(ответ оформите в виде таблицы). г)качественная реакция н а углекислый газ и карбонат- анион – СO 3 2- ? г)качественная реакция н а углекислый газ и карбонат- анион – СO 3 2- ? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты?

Соединения углерода. Заполнитетаблицу. ? Генетичекская взаимосвязь CO CO 2 H 2 CO 3 Карбона ты и гидрокар бонаты. Получение Физические свойства Химические свойства Применение

Генетическая взаимосвязь соединений углерода. СО СО С СО 2 СаСО 3 Са(НСО 3 ) 2 С СО 2 СаСО 3 Са(НСО 3 ) 2 Аl 4 С 3 Аl 4 С 3 СН 4 СН 4 составьте схему переходов составьте схему переходов составьте уравнения реакций переходов. составьте уравнения реакций переходов.

4Al + 3 С Al 4 С 3 Al 4 С H 2 O 4Al(OH) 3 +3CH 4 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O C + O 2 CO 2 CO 2 + O 2 2CO СО 2 + Са(ОН) 2 СаСО 3 + Н 2 О СаСО 3 + 2НCl СаСL 2 + СО 2+ Н 2 О СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О Са(НСО 3 ) 2 Са(НСО 3 ) 2 СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О 4Al + 3 С Al 4 С 3 Al 4 С H 2 O 4Al(OH) 3 +3CH 4 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O C + O 2 CO 2 CO 2 + O 2 2CO СО 2 + Са(ОН) 2 СаСО 3 + Н 2 О СаСО 3 + 2НCl СаСL 2 + СО 2+ Н 2 О СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О Са(НСО 3 ) 2 Са(НСО 3 ) 2 СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О

1.Качественная реакция на СО 3 2- = получение СО 2 в лаборатории. 2.Качественная реакция на СО 2. 1) СаСО 3 + 2НCl СаСL 2 + СО 2 + Н 2 О 1) СаСО 3 + 2НCl СаСL 2 + СО 2 + Н 2 О Составьте уравнение реакции получения углекислого газа в лаборатории, она же – качественная реакция на карбонат-анион. Составьте уравнение реакции получения углекислого газа в лаборатории, она же – качественная реакция на карбонат-анион. Как доказать, что выделяющийся газ – СО 2 ? Составьте уравнение соответствующей реакции. Как доказать, что выделяющийся газ – СО 2 ? Составьте уравнение соответствующей реакции. 2) СО 2 + Са(ОН) 2 СаСО 3 + Н 2 О 2) СО 2 + Са(ОН) 2 СаСО 3 + Н 2 О

Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно. СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О Са(НСО 3 ) 2 СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О Са(НСО 3 ) 2 t исчезновение помутнения t исчезновение помутнения Са(НСО 3 ) 2 СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О Са(НСО 3 ) 2 СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О Составьте уравнения реакций перехода карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

Домашнее задание. Урок 1: §29, ?1,2,6,8. Урок 1: §29, ?1,2,6,8. Урок 2: §30, ?1,3,6,7. Урок 2: §30, ?1,3,6,7.