1 Муниципальное общеобразовательное учреждение «Волхонщинская средняя общеобразовательная школа» Гарифзянов А.Р. Ионная химическая связь

2 Цель урока обобщить и систематизировать знания о видах химической связи и их классификации как о важнейшем универсальном понятии теоретической химии

3 План изучения темы урока 1.Понятие «химическая связь». 2.Ионная химическая связь: механизм образования;механизм образования; характеристики связи;характеристики связи; ионная кристаллическая решетка.ионная кристаллическая решетка.

4 Что такое химическая связь?

5 Химическаясвязь ВодороднаяВодородная МеталлическаяМеталлическая КовалентнаяКовалентная ИоннаяИонная

6 Электроотрицательность - способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA H 2,10 Li 0,97 Be 1,47 B 2,01 C 2,50 N 3,07 O 3,50 F 4,10 Na 1,01 Mg 1,23 Al 1,47 Si 2,25 P 2,32 S 2,60 Cl 2,83 K 0,91 Ca 1,04 Ga 1,82 Ge 2,02 As 2,10 Se 2,48 Br 2,74 Rb 0,89 Sr 0,99 In 1,49 Sn 1,72 Sb 1,82 Te 2,01 I 2,21 Cs 0,86 Ba 0,97 Tl 1,44 Pb 1,55 Bi 1,67 Po 1,76 At 1,90 Δ א – разница электроотрицательнос тей: Δ א > 1,7 – ионная химическая связь; 0 < Δא < 1,7 – ковалентная химическая связь

7 2. Ионная химическая связь - связь, образующаяся за счет электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами и анионами. - связь, образующаяся за счет электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами и анионами. Эл 0 – nе - = Эл n+ Эл 0 + nе - = Эл n ион-катион - ион-анион

8 Механизм образования ионной связи 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2s 3s 2p 1s 2s 3s 2p 3p 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Na 0 – 1e - = Cl e - = 2 Na + Cl - хлорид натрия Na. + Cl = Na + Cl [ -[-[-[-[. +11 Na +17 Cl Составьте электронные и графические формулы атомов:

9 Запомни!!! полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит. Об этом свидетельствуют величины эффективных зарядов в соединениях

10 Электроотрицательность - способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA H 2,10 Li 0,97 Be 1,47 B 2,01 C 2,50 N 3,07 O 3,50 F 4,10 Na 1,01 Mg 1,23 Al 1,47 Si 2,25 P 2,32 S 2,60 Cl 2,83 K 0,91 Ca 1,04 Ga 1,82 Ge 2,02 As 2,10 Se 2,48 Br 2,74 Rb 0,89 Sr 0,99 In 1,49 Sn 1,72 Sb 1,82 Te 2,01 I 2,21 Cs 0,86 Ba 0,97 Tl 1,44 Pb 1,55 Bi 1,67 Po 1,76 At 1,90 Δ א – разница электроотрицательнос тей: Δ א > 1,7 – ионная химическая связь; Например, NaCl א(Na) = 1,01; א(Na) = 1,01; א (Cl) = 2,83; Δ א = 2,83 – 1,01 = 1,82, т.е. ионная химическая связь

11 по составу по заряду простые: Na +, Ca 2+, Cl - простые: Na+, Ca2+, Cl- сложные: OH -, SO 4 2-, No 3 - сложные: OH-, SO42-, No3- положительные: Ca 2+, Na+ положительные: Ca2+, Na+ Ионы отрицательные: OH-, SO42- отрицательные: OH-, SO42-

12 Особенности (характеристики) ионной связи K+K+K+K+ Cl - 1. ненаправленность;

13 Особенности (характеристики) ионной связи 2. ненасыщаемость. Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой трехмерную бесконечную решетку, в узлах которой находятся анионы и катионы Кристаллическая решетка NaCl

14 Домашнее задание §6 (стр ), упр. 4 на стр. 56, распишите механизм образования ионной связи в молекулах: 1 вариант - хлорида кальция; 2 вариант – бромида калия; 3 вариант – нитриде натрия.

15